硫酸亚铁铵的制备

1、硫酸亚铁铵晶体的性质

物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小

化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定

2、将绿矾(FeSO₄•7H₂O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。

 (NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋ 6H₂O＝  (NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓根据下图回答：

（1）步骤1Na₂CO₃的主要作用是                                  。

（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：                                                     

（3）步骤3中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、 　　　　　　、 　　　　　。

（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是                      。

操作对比：

1、三个步骤中都含有加热的操作：

步骤1中：小火加热的目的是：

                                                            ；

步骤2中：水浴加热的优点是                                       ；

           水浴加热是为了                                          ；

步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。

思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到                    时，停止加热。

为什么不能蒸干？                                                            

那么蒸发下列溶液呢？

①从CuSO₄溶液得到胆矾晶体：                                               。

②从NaCl溶液得到NaCl固体：                                            

2、三个步骤中都含有固液分离的操作：

步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：

     A、沉淀的颗粒较大     B、沉淀容易沉降    

C、沉淀呈胶状        D、沉淀呈絮状

步骤2中溶液趁热过滤的原因是                               。

步骤3中可以用如下装置进行过滤：

（1）这种过滤方式称为：                     

（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，

还有一个优点是：                      。

（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？

为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH₄^＋、Fe²⁺、SO₄^2－，

（1）甲同学提出可以用湿润的               试纸、稀盐酸和             溶液检验出这三种离子。

（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂              来检验，试简述操作和现象：                                                      。

但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：                        。

制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法。

称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00 mL。

（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：

    Fe^2＋ ＋    MnO₄^－＋（        ）=    Mn^2＋ ＋      Fe^3＋ ＋     H₂O

（2）本实验的指示剂               。

A、酚酞    B、甲基橙   C、石蕊   D、不需要

（3）KMnO₄溶液置于           （酸式、碱式）滴定管中

（4）终点颜色的变化:                                      。

（5）产品中Fe²⁺的质量分数为                      。

化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

试管  圆底烧瓶  集气瓶  烧杯  普通漏斗  量筒  分液漏斗  长颈漏斗  导管  橡胶塞  橡皮管

Ⅱ．（11分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。

（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿＿＿＿。

（2）硫酸溶液过稀会导致＿＿＿＿。

（3）采用水浴加热的原因是＿＿＿＿。

（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）＿＿＿＿。

（5）溶液趁热过滤的原因是＿＿＿。塞紧试管口的目的是＿＿＿＿。

（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。

用硫酸亚铁和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，理论上硫酸亚铁和硫酸铵的物质的量之比应为                。实际上常使硫酸亚铁稍过量，其目的是防止                                        。

制备硫酸亚铁铵的实验中，向新制的硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液时，常会出现黄色。产生黄色的原因有两个：一是溶液的pH较     (填“高’’或“低，’)；二是加入的硫酸铵溶液中含有             。可采取的相应措施：一是                  ；二是                                 。

实验室用废铁屑(其中还有少量铁锈、铜屑)制取少量纯净的绿矾(FeSO₄?7H₂O)。

(1)取稍过量的铁屑和硫酸加热、搅拌、充分反应，铁屑要稍过量的原因是          

            ；

(2)过滤的目的是            右图过滤装置中的错误之处是                          ；。

(3)将滤液转移到蒸发皿中，放在石棉网上加热、蒸发，浓缩至      ，再冷却至室温，不能把滤液加强热蒸干的原因是                                        ；

(4)用玻璃棒把固体移入一个新制的过滤器里，用少量蒸馏水均匀冲洗，然后用滤纸把晶体表面水分吸干即得纯净的绿矾晶体。用蒸馏水冲洗的目的是                            。

写出五个经一步反应即可得到硫酸亚铁的化学方程式(同类反应只能写一次)。

(1)                                                           

⑵                                                       

(3)                                                       

(4)                                                        

 (5)                                                        ．

用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是 

  A．将普通漏斗改为分液漏斗    B．将漏斗预热，进行热过滤

  C．增加滤纸层数              D．向溶液中加一些稀硫酸