下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是                           

    A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次

    B．碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高

    C．NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔点依次降低

    D．F₂、CI₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

下列过程中，共价键被破坏的是                                           

    A．碘升华                           B．溴蒸汽被木炭吸附                

    C．HaCI溶化                         D．HCI气体溶于水

下列各组中，元素的电负性递增的是

    A．Na K Rb        B．N B Be         C．OS  Se         D．Na P CI

下列叙述中正确的是                                                     

    A．在离子晶体中不可能存在非极性键

    B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键

    C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体

下列化学式能真实表示物质分子组成的是                                   

    A．NaOH           B．SO₃            C．CsCI           D．SiO₂

R^m+与X^n-具有相同的电子层结构，则微粒半径                  

    A．前者大于后者                     B．前者小于后者

    C．前者等于后者                     D．大小比较不能确定

以下能级符号不正确的是                                                 

A．3s             B．3p             C．3d             D．3f

在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是             

A．汤姆生             B．玻尔           C．卢瑟福         D．普朗克

⑴中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2―的核间距离为a×10^―8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。

单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据。

⑴ 晶体硼的晶体类型属于________________晶体，理由是____________________________。

⑵ 已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正十二面体（如图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元有__________个硼原子构成。

⑶ 把晶体硼的几何图形作一定的规范切削：把每个顶点均匀割掉，可得出化学上与某物质相似的几何外形，新得到的规则几何图形中有_______个正六边形，有___________个正五边形。