丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2 → CH3COCH2I +H+ +I-. 25℃ 时.该反应的速率由下列经验式决定:v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+) m——青夏教育精英家教网—

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃+I₂ → CH₃COCH₂I +H⁺ +I^-。 25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10^-5c(CH₃COCH₃)c(H⁺) mol/（L•s）。

25℃时，如果c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、c(H⁺)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：

（1）反应开始时的速率是多少？

（2）当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。

A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期，也不同主族。请回答：

元素符号：A ，B ，C ，D ；

四种微粒A⁺、B^－、C、D中均含有氢原子，且电子总数为10个，D极易溶于水，且溶液可使无色酚酞显红色。溶液中A⁺、和B^―在加热时可发生反应生成C、D 。

（1）则A⁺ B^- C _____ ___ D _________（化学式）

（2）写A⁺、和B^―加热反应时的离子方程式_______________________________ __。

拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN N键分别需要能量436kJ、391kJ、946kJ，

则（1）1molN₂生成NH₃的反应热是，

（2）1molH₂生成NH₃的反应热是。

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH₃ 。请回答下列问题。

（1）Na₃N的电子式是，该化合物是由键形成的。

（2）Na₃N与过量盐酸反应生成种盐，其电子式是。

（3）Na₃N与水的反应属于反应。

（4）比较Na₃N中两种微粒的半径：r（Na^＋） r（N³^－）(填“＞”、“＝”“＜”＝)

在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度变化不考虑)

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)

A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________。

下表是周期表一部分,根据A―I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题:

(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是；

(2)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .

下表是周期表一部分,根据A―I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题:

(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是；

(2)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .

用于人造地球卫星的一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应式为：

Zn＋2OH^－－2e^－＝＝ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝＝2Ag＋2OH^－。据此判断氧化银是

A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原

C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化

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