反应4NH₃(g)+50₂(g)4N0(g)+6H₂0(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH₃减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

  A．NO：0．001 mol?L^-1     B．H₂0：O．002 mol?L^-1

  C．NH₃：0．002 mol?L^-1    D．0₂：O．00125 mol?L^-1

可逆反应A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

  A．v(A)=O．15 mol／L?min    B．v(B)=O．6 mol／L?min

  C．v(C)=O．3 mol／L?min     D．v(D)=O．1 mol／L?min

下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H₂的速率最大的是

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为O．1 mol?L^-1，O．3 mol?L^-1，O．2 mol?L^-1，在一定条件下，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能是

   A．Z为0．3 mol?L^-1     B．Y₂为O．35 mol?L^-1

   C．X₂为O．2 mol?L^-1    D．Z为O．4 mol?L^-1

下列不能证明反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)已达到化学反应的限度的是

  A．单位时间内每生成3 mol H₂，必定同时生成2 mol NH₃

  B．1个N≡N键断裂的同时，有6个N―H键断裂

  C．反应体系压强不再变化      

D．混合气体质量不再变化

下列不能证明反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)已达到化学反应的限度的是

  A．单位时间内每生成3 mol H₂，必定同时生成2 mol NH₃

  B．1个N≡N键断裂的同时，有6个N―H键断裂

  C．反应体系压强不再变化      

D．混合气体质量不再变化

在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

  A．反应混合物的浓度  B. 反应物的转化率 

C．正、逆反应速率    D．体系的压强

两气体a、b分别为O．6 mol与0．5 mol。在O．4 L密闭容器中发生反应2a+bmc+d，经过5 min后达到化学反应的限度，此时，c为O．2 mol。又知在此时d的平均速率为O．1 mol?L^-1?min^-1，下列结论正确的是

  A．m值为1                              

B．b的转化率为20％

  C．a的平均反应速率为O．1 mol?L^-1?min^-1

D．平衡时反应混合物总物质的量为1 mol

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)，2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，当反应达到化学反应的限度，c(H₂)=O．5 mol?L^-1，c(HI)=4 mol?L^-1，则NH₃的浓度为 

   A．3．5 mol?L^-1    B．4 mol?L^-1     C．4．5 mol?L^-1       D．5 mol．L^-1

在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X+Y3Z+R(均为气态)，当反应达到化学反应的限度时，Z的浓度为m mol?L^-1，若维持容器体积的温度不变，按下列四种配比作为起始反应物进行，达到化学反应的限度，Z的浓度仍为m mol?L^-1的是

  A．4 mol X+2 mol Y 

B．3 mol Z+1 mol R

  C．2 mol Z+1 mol Y+3 mol Z+1 mol R

D. 1 mol X+0.5 mol Y+1.5 mol Z+0.5 mol R