已知某种元素的一种原子的核内质子数是m，中子数是n，下列说法正确的是

A．该元素的相对原子质量是m+n

B．不能求得该元素的相对原子质量

C．m+n可写在元素符号的左下角

D．若C―12的质量是w g,则该原子的质量是12(m+n)w g

是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是

A.  原子核中含有92个中子   B  原子核外有143个电子

C  与互为同位素        D  与互为同素异形体

某元素R的最高价氧化物11.2g，溶于水制得100g碱性溶液，其浓度为14.8％，R原子核内含有20个中子。通过计算，推测R是什么元素，写出推理过程。

周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式

元素周期表中前7周期的元素如下表所示：

元素周期表中前7周期的元素数目

（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_____            ___。

（2）周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。

（3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为_____

     A．18             B．32               C．50            D．64

某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物的密度是1.518g?L（标态），此氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，则M的元素符号是    ，原子序数是     ，元素原子的示意图是          ，其最高价氧化物对应水化物的化学是式         ，元素M的气态氢化物的化学式是       ，它属于     （酸或碱）类物质，M的阴离子电子层结构与       、       、      、       等微粒相同。

用电子式表示K₂O的形成过程__                                  ____。

X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是                   

　　A．两种原子失去电子的能力相同

　　B．两种原子的核外具有相同的电子层数

　　C． Y（OH）₂的碱性比X（OH）₂的碱性强

D．Y的金属性比X的金属性活泼