有A.B.C.D.E五种微粒：
①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；
②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
⑤E微粒不带电，其质量数为1。
依次写出A.B.C.D.E各微粒的符号
、 、 、 、 ；
下列叙述中，正确的是
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层
C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D. 化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
下列变化过程中，共价键被破坏的是
A 烧碱溶于水 B 氯化氢气体溶于水
C 二氧化碳变成干冰 D 碘溶于酒精
下列各组物质中化学键的类型相同的是
A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2
C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO2
右图是周期表中短周期的一部分，A.B.C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是
A
C
B
A B为第二周期的元素
B C为VA族元素
C 三种元素A可以为金属元素
D C是化学性质最活泼的非金属
已知A.B.C三种短周期元素可以形成化合物AB2、CA2，则A一定为
A 金属元素 B 非金属元素
C IA族元素 D IVA族元素
某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是：
（A）第1、2或3周期元素 （B）最高正化合价为+2
（C）IIA族元素 （D）金属元素
A.B.C.D是同周期元素，A.B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C.D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是
（A）E、C.D.B.A （B）D.B.C.A.E
（C）E、B.A.D.C （D）A.B.C.D.E
A.B.C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A.B.C三种元素是
（A）Mg、Al、B （B）Li、Be、Mg （C）N、O、S （D）O、F、Cl
A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是
（A）CaCl2 （B）CaF2 （C）NO2 （D）CO2