（08茂名市二模）如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺转变为Fe³⁺生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）

A．还原性           B．氧化性       C．酸性           D．碱性

（08茂名市二模）“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（）

A．Na₂CO₃           B．NaOH       C．Na₂O₂           D．CaO

（08茂名市二模）碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）

①低熔点          ②水溶液不能导电          ③融融状态能导电     ④晶体能导电   

⑤能溶于水        ⑥易溶于苯

A．①②③           B．③⑤        C．④⑤           D．③④⑤⑥ 

（08茂名市二模）电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料。制造这种材料的物质属于（）

A．ⅦA族元素      B．聚乙烯     C．ⅠA族元素       D．二氧化硅

（08茂名市二模）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。其化学原理是（ ）

   A．生石灰与水反应放出大量的热            

   B．硝酸铵溶于水能吸热

   C．硝酸铵溶于水呈酸性                    

   D．生石灰溶于水呈碱性

（08南昌市三模）（16分）利胆解痉药“亮茵甲素”与（CH₃）₂SO₄在一定条件下生成A。二者的结构简式如下：

请回答：

（1）①“亮菌甲素”的分子式是            ，②1mol“亮茵甲素”与浓溴水反应时最多消耗       molBr₂，③1mol“亮茵甲素”在一定条件下最多能与      molH₂反应。

（2）①A不能发生的化学反应有           

a．加成反应    b．消去反应    c．还原反应    d．水解反应

又知G分子的碳原子共一条直线。

②写出G的结构简式                        。

③完成C→D的化学方程式                              。

④符合下列条件的E的同分异构体有       种。

a．遇FeCl₃溶液显紫色    b．不能发生水解反应，能发生银镜反应

c．苯环上的一氯代物只有一种，分子中无甲基。

写出其中任意一种的结构简式                     。

（08南昌市三模）（15分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验。

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）             ；

（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两物质，其反应的化学方程式为                ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）           。

A．IV比III复杂         B．IV比III安全        C．IV比III操作简便

D．IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能

（3）若用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是

                  ；

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应：

  ①当石灰水过量时，其离子方程式是                             ；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为

                  ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子            

                                                                。

（5）若碳酸钠样品中含有少量氯化钠；为测定样品中碳酸钠的质量分数；该小组同学称取样品mg，按下图装置进行实验，根据实验原理

①请在图中方框内补充必要的仪器，并注明所用试剂名称。

②实验结束时量筒中试剂体积Vml（标况）则ω(Na₂CO₃)=         （用含m、V的数学表达式表示）

（08南昌市三模）（14分）A、B、C、D、E是中学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、e；且3 (a+b)=2(a+c)=3(d―a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）X的电子式为         ，构成D单质的元素在周期表中位于       周期      族。

（2）反应③的离子方程式为                                                 ；

 E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：                      。

（3）固体K常温下即挥发，183℃升华，据此判断K为        型晶体。

（4）K的水溶液和过量氨水反应的离子方程式为                        。

（5）25℃时，pH=5的W和N的水溶液中由H₂O电离出来的H⁺离子浓度之比为       。

（08南昌市三模）（15分）A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径是小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）       ，可以验证该结论的是（填写编号）            ；

A．比较这两种元素的常见单质是沸点

B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相到反应的离子方程式为______。

（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      ；

（4）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol液态B₂A₂和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                                     ；

②B₂A₄又称为肼，是一种可燃性液体，肼―空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%―30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为：                    。

③右图是一个电解装置示意图，假设使用肼――空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为       mol。

（08南昌市三模）某温度下，将C1₂通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaC1O、NaC1O₃的混合液，经测定C1O^―与C1O₃^―的物质的量浓度之比为1：3，则C1₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是（）

A．21：5              B．11：3          C．3：1           D．4：1