（10分）TBC是优良的增塑剂，具有很好的相容性，且挥发性小、耐寒、耐光及耐水等，广泛用于医学卫生用品，它的结构式如下图，合成时柠檬酸与正丁醇合成数据如下：

下表中实验数据均为用活性炭固体杂多酸作催化剂，实验时催化剂总量占原料的1%，实验结果如下表。表1：酸醇物质的量之比对酯化率的影响；表2：酯化时间对酯化率的影响；表3：酯化率随温度变化情况。

试回答下列问题

（1）酯化反应适宜的条件n(酸)∶（醇）、时间/h、温度/℃分别是：         (选填序号)。

A．1∶5，1，130        B．1∶5.5 ，1，140  

C．1∶7 ，2，160       D．1∶6.5 ，3，145

（2）温度太高酯化率降低的可能原因是

（3）TBC的一种标准谱图如右，它是        

（A、¹H-NMR图谱  B、红外光谱  C、质谱）

（4）TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：                                 。（5）柠檬酸的一种同分异构体A，能发生如下转化：

A可能的结构式为：     （只写一种）。

（08广东实验中学三模）（9分）绿色有机合成是指采用无毒、无害的原料、催化剂和溶剂,选择具有高选择性、高转化率,不生产或少生产对环境有害的副产品合成。

下列是BHC公司新发明的布洛芬（Ibuprofen）绿色合成方法。

试回答下列问题：

（1）反应①、③分别所属的有机反应类型是：       、        。

（2）反应①的化学方程式为：                                    。

（3）与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中，其结构可表示为的酯类，X的结构有：      种（填数字）。

（4）某学生提议用Reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：RCH＝CH2＋CO＋H2O  RCH(CH3)COOH，

请写出用一种有机原料合成布洛芬的化学方程式：                           

（08广东实验中学三模）（11分）通常情况下空气中CO₂的体积分数为0.030%，当空气中CO₂的体积分数超过0.050时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。

⑴目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于            。

⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为                          。

②在合成塔中，若有4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式                             。

⑶李明同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积（Ksp）分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9。

李明应该选用的试剂是          ，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定                                  。

(08广东实验中学三模)碳酸锰（MnCO₃）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO₃的生产流程如下图所示。

软锰矿主要成分为MnO₂，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO₂来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO₂ + SO₂ = MnSO₄   2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2― + 4H⁺

（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比软锰矿浆的pH      （填“大”或“小”）该流程可与__（填工业生产名称）联合，生产效益更高。

（2）反应②的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子反应方程式为              ，这样设计的目的和原理是                  

（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是           。

（4）反应④发生的化学反应为：MnSO₄ + 2NH₄HCO₃ = MnCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O。

反应中通常需加入稍过量的NH₄HCO₃ ，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH₄HCO₃的目的是                                  ，溶液的pH不能过低的原因是                                  。

（（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO₂的工业废气反应    工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。

其中工艺A的优点是                                  。（答对1个即可）

（08广东实验中学三模）（11分）某课外活动小组用蜡烛通过下列装置进行实验。实验完毕后，他们写成了下面的实验报告，请你协助他们完成。

⑴ 实验目的：                                                       。

⑵ 实验装置与药品：装置如上图；药品有蜡烛、             、             。

⑶ 实验步骤：

① 分别称量装置Ⅱ（含药品）的质量 m₁ 和装置Ⅲ（含药品）的质量 m₂。

② 按如图所示的装置连接好仪器，并将蜡烛放置在装置中倒置漏斗的下方。

③ 点燃蜡烛，打开自来水龙头抽吸蜡烛燃烧产生的气体（热的混和气体分别在装置Ⅱ、Ⅲ中被吸收）。

④ 蜡烛燃烧大约 5min 后，熄灭蜡烛，待装置Ⅱ和Ⅲ ___________后，分别称得质量为m₃、m₄。

⑤ 采用相同的时间但不点燃蜡烛的情况下重复上述实验。

⑥ 计算：蜡烛中碳、氢元素原子物质的量之比的数学表达式为：____________（取用①、④中的数据）。

⑷ 几点说明：

① 将实验装置中的Ⅱ、Ⅲ对调，并分别装入用无水CuSO₄和澄清石灰水，该装置又可用于定性检测                                          。　

② 步骤⑤的目的是                                                    。　

③ 装置Ⅳ是与自来水龙头相接即成一种抽气装置，控制装置Ⅳ中自来水的进水速度可以调节抽气速度。

【有关资料】

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2―的存在）,该小组设计流程如下：

【设计除杂过程】

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有         、         。操作②的名称为        ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是                。

（2）混合液A的主要成分是           。（填化学式）

【检验除杂效果】

（3）为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入           溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。

步骤一：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是       （填字母）。  A、Na₂CO₃          B、Na₂SO₃        C、Na₂C₂O₄

【获取纯净食盐】

（4）对溶液B加热并不断滴加6 mol?L^―1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是                               。

（5）将溶液C倒入            （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

              时（填现象），停止加热。

【问题讨论】

（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是                ，

该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在           以下。

（08广东实验中学三模）（7分）某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：

（1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，则该空不需要填写。）

（2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出

①                                 ；②                                 。

（3）丙同学想用下图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO₂。

教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

（08广东实验中学三模）已知相同浓度的碳酸中c(CO₃^2－)比偏铝酸中的c(AlO₂^―)大得多，则下列推论中正确的是（）

A．通入少量CO₂于AlO₂^－溶液中，有CO₃^2－生成

B．含CO₃^2－的溶液容易使Al(OH)₃溶解变成AlO₂^－

C．HCO₃^－只能Al³⁺反应而不能和A1O₂^―反应

D．在水溶液中HCO₃^－不能与A1O₂^―大量共存　

（08广东实验中学三模）下列叙述正确的是（ ）

A．0.1mol?L^－1氨水和氯化铵的混合液中，c(OH^-)一定等于c(H⁺)

B．某温度下0.1mol•L^-1的NaHB溶液中，c(Na^＋)= 0.1mol•L^-1≥c(B^2－)

C．在0.1 mol?L^－1NH₄Cl溶液中，c(H⁺)=c(NH₃•H₂O)＋c(OH^-)

D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(Ba²⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

（08广东实验中学三模）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol?L^―1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol?L^―1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%