（05年天津卷）（19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

请回答：

（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则                         ，若低于30℃，则                             ；为控制此温度范围，采取的加热方法为                                   。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                             。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是                                        。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去                               杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得的母液中含有                    （以化学式表示），需加入           ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃^2－＋H^＋＝HCO₃^－反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（％）＝                        

（05年天津卷）（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是                 ，其相应的质量（g）为                    。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热
ΔH＝                                          。

（3）写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：                      。

（05年天津卷）（19分）Ⅰ.某天然油脂A的分子式为C₅₇H₁₀₆O₆。1mol 该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。

（1）写出B的分子式：                               。

（2）写出C的结构简式：                              ；C的名称是            。

（3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式：                     。

Ⅱ.RCH＝CHR′与碱性KMnO₄溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：

RCH＝CHR’RCOOH＋R’COOH，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1molH₂反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO₄溶液共热酸化后，得到如下四种产物：

HCOOC－(CH₂)₁₀－COOH    CH₃－(CH₂)₇－COOH

HCOOC－(CH₂)₇－COOH    CH₃－(CH₂)₄－COOH

（4）写出D和E的结构简式：                                               。

（5）写出B的结构简式：                                   。

（6）写出天然油脂A的一种可能结构简式：                                   。

(05年天津卷)（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

（1）写出A、B和C的化学式：A            ，B          ，C           。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

                              ，                                   。

（3）写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：                     

（4）写出由F→H的化学方程式：                                            。

（05年天津卷）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）

A  银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗

B  在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

C  不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

D  在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液

（05年天津卷）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋）

A  阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2＋＋2e^－＝Ni

B  电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C  电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D  电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

（05年天津卷）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋）

A  阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2＋＋2e^－＝Ni

B  电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C  电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D  电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

(05年天津卷)下列叙述正确的是（ ）

A  反应Na₂O₂＋2HCl＝2NaCl＋H₂O₂为氧化还原反应

B 反应：HOCH₂－－CH(OH)CH₂COOH＋HBrBrCH₂－－CH＝CHCOOH＋2H₂O  仅涉及消去反应类型

C  10mL 0.02 mol/L AgNO₃溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）

D  10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na₂CO₃溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变）

（05年天津卷）下列叙述正确的是（）

A  反应Na₂O₂＋2HCl＝2NaCl＋H₂O₂为氧化还原反应

B 反应：HOCH₂－－CH(OH)CH₂COOH＋HBr

BrCH₂－－CH＝CHCOOH＋2H₂O  仅涉及消去反应类型

C  10mL 0.02 mol/L AgNO₃溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）

D  10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na₂CO₃溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变）

（05年天津卷）下列除杂质的方法不可行的是（）

A  用过量氨水除去Al^3＋溶液中的少量Fe^3＋

B  将混合气体通过灼热的铜网除去N₂中少量O₂

C  用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D  用盐酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃