（05年上海卷）苯酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。

（2）写出反应②的化学方程式                                                         。

（3）写出G的结构简式                                     。

（4）写出反应⑧的化学方程式                                                                 。

（5）写出反应类型：④                      ⑦                           。

（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是                             。

(a) 三氯化铁溶液        (b) 碳酸氢钠溶液                 (c)石蕊试液

（05年上海卷）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表：

（1） 试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。

写出反应②~③的化学方程式                                                   、

                                                               。

（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有    种。

（3）锥形瓶C中观察到的现象                                                            。

经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为                    。

（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途                                  、             。

（05年上海卷）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表：

（1） 试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。

写出反应②~③的化学方程式                                                   、

                                                               。

（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有    种。

（3）锥形瓶C中观察到的现象                                                            。

经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为                    。

（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途                           、              。

（05年上海卷）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe2⁺。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有                。

（a） 容量瓶         （b）烧杯           （c） 烧瓶

（2）步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是                         。

（a）控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比          （b） 确定下一步还原所需铁的量

（c）确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量         （d） 确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NO↑ + 4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊，利是                                                      ，弊是                                                  。

聚合硫酸铁溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂                                     。

（a） NaOH                              （b） FeSO₄      

（c） BaCl₂                             （d） NaClO₃

（5）需要测定                                             和                    的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作                                      （按操作先后顺序列出）。

        （a） 萃取、分液       （b）过滤、洗涤          （c）蒸发、结晶

（d） 冷却、称量       （e）烘干或灼烧

（05年上海卷）（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式         

（2）观察到A中的现象是                        。

（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                 ，写出有关的化学方程式               。

（4）C中盛放CCl₄的作用是       。

（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可 

（05年上海卷）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为             ；

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为              ；

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确       ；

（用图2中a～c的编号回答）

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是         。（用图2中d～f的编号回答）

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

（05年上海卷）（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为             。

        （a）A        （b）B           （c）C            （d）D

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是                                    。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是      。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（05年上海卷）

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为             。

        （a）A        （b）B           （c）C            （d）D

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是                                    。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是      。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（05年上海卷）（A）

（1） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2） 根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的          族。

（3） 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是          （填名称），

（05年上海卷）（1） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2） 根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的          族。

（3） 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是          （填名称），

写出可以验证该结论的一个化学反应方程式                       。