根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．铍的原子失电子能力比镁弱        B．砹的氢化物不稳定

C．H₂Se比H₂S稳定                   D．NaOH比Mg(OH)₂的碱性强

化学反应的实质是旧键断裂，新键的形成。据此下列变化不属于化学变化的是

A．白磷在260℃时转化为红磷          B．石墨转化为金刚石

C．Na溶于H₂O                        D．NaCl熔化

下列叙述错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大

B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低

C．离子化合物中肯定含离子键

D．原电池的负极发生氧化反应

（06年江苏卷）(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe³⁺等可循环使用。

⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

⑵若电解池A中生成3.36 L H₂（标准状况），试计算电解池B中生成Fe²⁺的物质的量。

⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol?L^－1和b mol?L^－1，光催化反应生成Fe³⁺的速率为c mol?L^－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

用Cu与浓硫酸反应，得到SO₂的体积为2.24L（标准状况）。试计算：

（1）被还原的H₂SO₄的物质的量；

(7分)在一包固体试样中，可能含有CaCO₃ 、Na₂CO₃ 、(NH₄)₂CO₃ 、Na₂SO₄、CuSO₄，在进行下列实验操作时，发生以下实验现象：

（1）将试样溶解于水时，得到的是无色的溶液；

（2）向溶液中加入BaCl₂溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀盐酸中；

（3）溶液的焰色反应为黄色。

根据上述实验事实判断：

在试样中一定存在                            ，

一定不存在                                  ，

可能存在                                     。

（7分）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层数的1/2  。C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。根据上述事实判断：

A             , B            , C             ,  D              。

D元素位于          周期         族，

它的最高价氧化物的化学式是：              ，最高价氧化物的水化物化学式是                。

（3分）在周期表中氧化性最强的一族元素是卤素，它们原子最外电子层上的电子数目是       ，该族元素氢化物的通式是         ，最高价氧化物的通式是          ，该族元素氢化物的水溶液显        性（填“酸”或“碱”。下同）。最高氧化物对应水化物显         性。该族元素随核电荷数的递增，原子半径            （填“增大”、“不变”或“减小” ）。

（3分）从核外电子层数和最外层电子数分析核内质子数为11和15的一组原子，它们的                  相同，             不相同；核电荷数为7和15的一组原子，它们的           相同，             不相同。原子序数为2的原子，它是            的原子，一般情况下化学性质             。

填表（16分）每空0.5分