下列各组物质中的两种物质化学键类型最相似的是                           

    A．CaCl₂、HCl     B．MgCO₃、Na₂S     C．KOH、NaCl      D．H₂O、NH₃

已知，氯元素有两种同位素³⁵Cl和³⁷Cl，氯元素的近似相对原子质量是35.5，则自然界中氯元素的两种同位素³⁵Cl和³⁷Cl的原子个数比约为                      

    A．3：1           B．1：1           C．1：3           D．1：4

下列各组分子中，都是由极性键构成极性分子的是                           

    A．CH₄和Cl₂       B．CO₂和HI        C．H₂O和CS₂       D．NH₃和H₂O

某元素的最外层有2个电子，该元素：                                     

    A．一定是金属元素                  B．最高化合价一定为+2价

    C．一定是ⅡA族元素或是He           D．无法确定属于哪类元素

下列五组物质互为同素异形体的是                                         

    ①¹⁶O₂和¹⁸O₂    ②H₂SiO₃和H₄SiO₄  ③O₂和O₃  ④H₂O和H₂O₂ 

    ⑤金刚石、石墨和C₆₀  ⑥红磷和白磷

    A．只有②③⑤     B．只有③⑤⑥     C．只有①③⑤     D．只有①②④⑥

(8分)向由Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入10 mL 6 mol?L^-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 224 mL。请回答以下问题：

（1）写出Cu₂O与稀硝酸反应的化学方程式                                             。

（2）产物中硝酸铜的物质的量为                    。

（3）若原混合物中有0.01molCu，则其中Cu₂O的物质的量为                   ， CuO的物质的量为                        。

（14分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式是                              。

（2）装置A中的烧瓶内固体可选用               （选填以下选项的代号）。

A．碱石灰     B．浓硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷      E．烧碱

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列B                 、D                 、E                 。

（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：                        ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，某同学设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：

步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有                         

步骤②：                                                                      

（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N₂和少量C1₂，应如何处理？（用离子方程式表示）                                       。

（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。

已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。

③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化

④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；

⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

（1）B元素的名称是                    ；

（2）E元素的原子结构示意图是                    。

（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上。

（4）G的电子式为                    。化合物X所含化学键类型有                    。

（5）A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                          

T与F单质的水溶液反应的离子方程式为                                ；

G与D的单质反应的化学方程式为                                  ；

M与铜反应的化学方程式为                                          。

（9分）下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素。

（1）写出各物质的化学式： D           ；E          ；F          。

（2）写出反应①的离子方程式________________________________________

（3）写出反应④的化学方程式_________________________________________

（4）写出B →C反应的化学方程式                                     

(7分)（1）A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：

①A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的结构式为_______________。

②B与D组成的化合物中，含有极性键的非极性分子的电子式为_______________。

③A与C组成的化合物分子的空间构型为________   _。

④已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8123，该化合物的化学式为______________，属_____________（离子、共价）化合物。

（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期的元素的种类分别为m和n。如果A、B同在IA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为_______________。如果A、B同在ⅦA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数______________。