某元素的阴离子R^n-，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则m g该元素原子的原子核里含有中子数的物质的量是

A．A－a－n                       B．A－a＋n

C．m(A－a＋n)/A               D．m(A－a－n)/A

_aR^m＋与_bM^n－的核外电子数相同，则a值等于www.ks5.u.com

A．b＋n－m     B．b＋n＋m    C．b－n＋m     D．b－n－m

将1.2 mol X气体和0.8 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应：

4 X(g)＋2 Y(g)n Z(g)＋2 W(g)，

5 min末时已生成0.4 mol W，若测知以Z浓度变化来表示化学反应速率为0.06 mol /(L?min)。求：

    (1) 以X的浓度变化来表示化学反应速率为多少？

    (2) 反应中Z气体的化学计量数n的值是多少？

（14分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如下图： 
⑴写出甲池中负极的电极反应式                 ；
⑵写出甲池中电极反应的总反应的离子方程式：                            。
⑶如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出         活动性更强，而乙会判断出         活动性更强(填元素符号)。
⑷由此实验，可得到如下哪些正确结论？              。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质(电解质)。
B. 该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值。
C. 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析。
D. 镁的金属性不一定比铝的金属性强。

（5）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将　　　　　能转化为　　　　能的装置。b电极为电池的     极，生成的水可以作为航天员的饮用水，当生成90克水时，转移的电子的物质的量是       mol。

(12分)（1）某温度时,在4 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为                        。

反应开始至2min，Z的平均反应速率为                   。若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的      倍。

（2）对于反应2S0₂+0₂2SO₃(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成S0₃的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（8分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A            B __       _ 

（2）画出D的原子结构示意图 ______ _______,化合物 C₂D 的电子式为_    __。

相对分子质量为100的烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有 

A．3 种          B．4 种         C．5种         D．6种

甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是平面正方形结构，其理由是

A．CH₃Cl只有一种结构          B．CH₂Cl₂只有一种结构           

C．CHCl₃只有一种结构          D．CH₄分子中四个键的键长、键角都相等

可以证明可逆反应H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是

①c(H₂)＝c(I₂)＝c(HI)时；

②c(H₂)：c(I₂)：c(HI)=1：1：2时；

③c(H₂)、c(I₂)、c(HI)不再随时间而改变；

④单位时间内生成nmolH₂的同时生成2nmolHI；

⑤单位时间内生成nmolH₂的同时生成nmolI₂ ；

⑥反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝v(HI)；

⑦一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；

⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；

 A．全部     B．只有①③④⑤⑦⑨     C．只有③④⑤⑦    D．只有③④⑦⑨

对于可逆反应A（g） +  3B（g）  2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是                            

A．υ（A）= 0.5mol/(L?min)                    B．υ（B）= 1.2mol/(L?min)

C．υ（C）= 0.4mol/(L?min )                   D．υ（C）= 1.1mol/(L?min)