（06年江苏卷）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO_x转化为N₂。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。

⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________（填一项）。排放到大气中的NO_x会导致酸雨、_______________等环境问题（填一项）。

⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________。

⑶若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与的反应NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是_______________（填字母），原因是______________________________。

A．①        B．②        C．都有可能

根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是           ，名称是          。

（2）①的反应类型是              。  ②的反应类型是              。

（3）反应④的化学方程式是                               。

固体粉末X由Fe₂O₃ 、CuO组成，某研究性学习小组选用图17中装置（夹持装置已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成外，是否还有其他气体产物。

                                  图17

请回答：

   （1）若按甲→丙→丁的顺序连接装置，则____________________（填上图装置代号）装置和试剂需称量，开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成的质量，可能的原因除产生了外的其他气体产物，还可能是____ _____________.

   （2）为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会气体M，停止加热后再通一会儿该气体。

   ①气体M可能是____________ （填字母）。

     a．      b．        c．       d．CO     e．

   ②停止加热后再通一会气体M的原因是_________________________________________。

  （3）以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是____________________________________。

  （4）该小组同学设计实验（如图18）将X进行转化（每一步均反应完全）：

                   图18

   ①生成气体B的化学方程式是___________________________________________ 。

   ②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。

     写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：

____________________________________________________________。

   ③若已知固体X的质量为7.2g反应中AI粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672ml，则固体D的质量是_________ g.

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）。

请回答相关问题：

  （1）图1分液漏斗中装的液体是                        。

（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是                                     。

（3）图2是图1的改进装置，其优点是①                                      ，②                                                。

（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

     方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向混合物中加入Fe₂(SO₄)₃，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣循环使用[已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。

①方案1中用于灼烧的仪器名称是            。

②方案2中甲物质可以是          （填字母序号）。

a．CuO        b．CuCO₃        c．CaCO₃        d．NaOH

③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）                                                                           。

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图3，关于该有机物的叙述中正确的是

①属于芳香族化合物；

②不能发生银镜反应；

③分子式为C₁₀H₂₂O₂；

④它的同分异构体中可能有酚类；

⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH.

 A．②③⑤     B．②③④     C．①②③     D．①④⑤

某有机物A的化学式为C₆H₁₂O₂，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na₂CO₃溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有

  A．2种        B．3种        C．4种         D．5种

用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

   A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH)+c(A)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液

      c(NaOH)<c(Na₂C0₃)<c(CH₃COONa)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

      c(CH₃COO)+2c(OH)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．0.1mol•L^-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA)>c(H⁺)l>c(H₂A)>c(A²)

对于体积相同的①、②)NH₄HSO₄、③H₂SO₄溶液，下列说法正确的是

   A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①

   B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

   C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①

   D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是