一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：

　　下列表达正确的是

A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷

B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆(g)＋7O₂(g)→4CO₂(g)＋6H₂O(g)+1560.8KJ

C．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

右下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO、CO三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是

       A．pH=2时，H₂CO₃、HCO、CO共存

B．在pH为6.37及10.25时，溶液中

c(H₂CO₃)= c(HCO)= c(CO)

C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO的形式存在

D．若用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在12以上

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是  

A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N_A     

B．常温常压下，62g白磷分子中的共价键数目为3 N_A

C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

D．标准状况下，N_A个NO分子和0.5 N_A个O₂分子混合后气体的总体积为33.6 L

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是                                                           

A．水电离产生的H⁺浓度为1×10^－12mol/L的溶液：NH、Na⁺、Cl^－、HCO

       B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、AlO、S^2-、CO

C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I^－、K⁺、Br^－

D．澄清透明的无色溶液：ClO^－、MnO、Al³⁺、SO

如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

A．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

B．沾有KMnO₄溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO₂漂白性

C．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

PHB塑料是一种在微生物的作用下可降解的环保型塑料，其结构简式

下面有关PHB说法错误的是

A．PHB是一种聚酯       

B．PHB的单体是CH₃CH₂CH(OH)COOH     

C．PHB的降解产物可能有CO₂和H₂O   

D．PHB可通过加聚反应制得

下列实验报告记录的实验现象正确的是

在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是       

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全

甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定条件下发生反应生成的二肽有
   A．4种              B．3种           C．2种              D．1种

（06年江苏卷）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（）

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁