下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

设n_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是

A．22．4 L Cl₂中含有n_A个C1₂分子

B．1 L 0．1 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中有0．1 n_A个Na⁺

C．1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成n_A个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca²⁺时失去的电子数为2n_A

下列化学用语使用不正确的是

A．Na⁺的结构示意图

B．纯碱的化学式为Na₂CO₃

C．聚乙烯的结构简式为CH₂=CH₂

D．高氯酸(HCIO₄)中氯元素的化合价为+7

（14分）苄佐卡因时一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原X经下列反应制得

请回答下列问题：

（1）写出A、B、C的结构简式：A               、B            、C           。

（2）用核磁共振谱可以证明化合物C中有         种氢气、处于不同的化学环境。

（3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）

①化合物是1，4-二取代苯，期中苯环上的一个取代基是硝基

②分子中含有结构的基因

注：E、F、G结构如下：

（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，期中的一种产物能与FeCL₃溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式                    。

（5）苄佐卡因（D）的水解反应如下：

化合物H经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式                        。

（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式                   。

（2）装置A中g管的作用是               ；装置C中的试剂是          ；装置E中的h瓶需要冷却理由是                  。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是              （填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？            （填“是”或“否”），请说明理由           。

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10^-2mol? L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是            。

（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的        0（填写“>”、“<”、“=”。

（2）前2s内的平均反应速率v(N₂)=_____________。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K=               。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是      。

A.选用更有效的催化剂                  B.升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度                 D.缩小容器的体积

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。

       A. 若为强碱，则也为强碱

       B. 若为强酸，则Y是活泼非金属元素

       C. 若Y的最低化合价为，则Z的最高正化合价为

       D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

（14分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

（1）写出A的化学式          ， C的电子式          。

（2）比较Y与Z的原子半径大小         >        （填写元素符号）。

（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）         ，举出该反应的一个应用实例          。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式                。

（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称       、       、       。

下列说法正确的是

A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离

D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低

市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：

       A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li

B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li向负极移动