( 10 分）下列实验流程图中， x为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、 ④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。

请回答：

(l）写出A、B和E 的化学式：A              B         E                 

(2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用                             

(3）写出①、③和④反应的方程式（若是离子反应的写离子方程式）:

①                                                               

③                                                                

④                                                               

(8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(l）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                        

(2）②组情况表明，c          0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c(A^一）与c(Na⁺）的大小关系是                                                

(3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度        NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”) ，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                          

(4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的。c（OH^―）=             mol?L^―1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）。c(Na⁺）一c(A^―）=          mol?L^―1， c(OH^―）一c(HA) =                mol?L^―1

(12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究。

【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物。

【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 ( NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

【设计方案 】 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

试回答下列问题：

(l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性                                   

(2）广口瓶内盛放的试剂为              ，其作用为                               

(3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是        

(4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g 。从而确认该反应的气体产物是C0₂和CO 的混合物，理由是                                           。根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n(C0₂):n(CO）=                      。

(5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？

 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是：

A.Y、Z和W 三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高

C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D.X、Y、Z和W可以组成物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物

某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如下：

该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是 ppm ）。

下列关于该有机物的叙述正确的是：

A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种   B．该有机物属于芳香族化合物

C．键线式中的Et代表的基团为一CH₃     D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应

下列叙述中，不正确的是

A．在相同条件下，焓变小于O而熵变大于O的反应肯定能自发进行

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

C．青石棉的化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂，用氧化物的形式表示为：Na₂O?3FeO?Fe₂0₃?8SiO₂?H₂O

D．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为 0

下列反应的离子方程式正确的是

A. Fe₂0₃溶于过量的氢碘酸中：Fe₂0₃+6H⁺=2Fe³⁺ +3H₂O

B．向 NaA10₂溶液中通入过量CO₂: AlO₂^―＋C0₂+2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^―

C．向漂白粉溶液中通入S0₂气体：Ca²⁺+ 2 ClO＋S0₂ + H₂O= CaSO₃↓＋2HC10

D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+ NO₃^一＝3Fe³⁺+No↑+2H₂0

常温下的下列情况中，可以大量共存于同一溶液中的离子组是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：I^一、Cl^一、NO₃^一、Na⁺

B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH₄⁺、Al^3十、NO₃^一、HCO₃^―

C．由水电离出的c(H⁺）=1 xl0^―12mol?L^一1的溶液中：K^十、Cl^一、NO₃^一、Na⁺

D．含有大量Al^3十的溶液中：Na⁺、Mg^2＋、K^十、ClO

大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是

A．探究S0₂和Na₂0₂反应可能有Na₂S0₄生成

B．探究Na与水的反应可能有0₂生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以 Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 ①用50m1量筒取5.2mL稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水； ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液。

     A．①②④     B．②③④⑥     C．③⑥    D．③⑤⑥