（本题10分）H₂O₂为绿色氧化剂，为了贮存运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na₂CO₃?3 H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。“醇析法”的生产工艺流程如下：

（1）写出过氧化氢的电子式                    （2分）

（2）写出生成过碳酸钠的化学方程式                    （2分）

（3）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：                    （2分）

（4）加入异丙醇的作用是                          （2分）

（5）下列物质不会使过碳酸钙失效的是             （2分）

A．H₂S            B．醋酸             C．食盐            D．小苏打

（本题11分）生产着色铝片的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）第①步中NaOH溶液的作用是                （1分）

（2）第②步HNO₃的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式           （2分）

（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O₂与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：

阴极：                            （2分）阳极：                          （2分）

（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK₂CrO₄＋75mL水＋25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是           （2分）

A．铝片表面有无光滑      B．比较颜色变化       C．比较质量大小       D．比较反应速率大小

（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是                                     （2分）

（本题15分）水煤气 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H₂¹⁶O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为       ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将      （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H₂¹⁸O), 最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物质的量之比为            。

（3）己知：C (s)  + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1^－1

           CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ?mo1^－1

           H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ?mo1^－1

那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H =           kJ?mo1^－1

（本题12分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L，含FeCl₂ 3.0mol/L，含FeCl₃ 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是                                

（填化学式）。

（2） 实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为                             。

⑶ 下图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置。

从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。

⑷ 实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1~2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是：                             。

⑸ 按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于              g（精确到0.1g），需通入Cl₂的物质的量不少于            mol，加入烧瓶中的KClO₃的质量应不少于      g（精确到0.1g）。

（本题9分）草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L¹的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L¹KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为                              。

②当V＝10mL时，溶液中HC₂O₄、C₂O₄²、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为             。

③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝2c(C₂O₄²)＋c(HC₂O₄)；

当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝c(C₂O₄²)＋c(HC₂O₄)＋c(H₂C₂O₄)；则a     b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值将        （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是                                            。

（本题10分）小明为探究血液中钙离子在血液凝固过程中起重要作用，查资料知道钙离子缺乏则不能凝固，草酸钾溶液能与血液中的钙离子发生反应，形成草酸钙沉淀，起抗凝作用。小明实验后证实该资料的结论是正确的。请根据小明的实验材料和用具，简要写出第二步及以后的实验步骤和实验结果，并回答问题。

（1）实验材料和用具：①家兔  ②生理盐水  ③酒精棉    ④0.1mol/L的草酸钾溶液 ⑤0.1mol/L的氯化钙溶液   ⑥试管   ⑦注射器（针管、针头）。

（2）实验步骤和实验现象

第一步：在A、B试管中分别加入等量的草酸钾溶液和生理盐水

第二步：                                                                      （2分）

第三步：立即将        （1分）加入到A、B两试管中，可以观察到                 （2分）

第四步：将        （1分）溶液分别加入到A、B两试管中，可以观察到             （2分）

（3）设置B管的目的是                                                         （2分）

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A．Y、Z和W三种元素位于同一周期

B．Y元素形成的氢化物溶于水呈碱性

C．X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1

D．Y和W两种元素位于同一主族

漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂ ＝ 4 ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是

A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强            B．溶液中的H^＋起催化作用

C．ClO₂逸出，使反应的生成物浓度降低              D．溶液中的Cl^－起催化作用

下列叙述不正确的是

A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH^－）＝C（HCOOH）＋C（H^＋）

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl₃溶液一次鉴别

某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化， 则

A．a=1        B．a =2          C．B的转化率为40 %         D．B的转化率为60 %