化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识。

B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。

C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如右图所

示，其化学式为C₃H₆N₆。

D．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔

科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据Hf（铪－182）和W（钨－182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪－182和钨－182的关系说法正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．互为同位素     B．原子质量几乎相等     C．中子数相等      D．电子数相等

(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）T³⁺的核外电子排布式是：                              。

（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是                （用元素符号表示）。

（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：               （填序号）。

①B单质的熔点高于J单质，是因为B单质的金属键较强

②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键

④RA₃沸点高于QA₄，主要是因为前者相对分子质量较大

⑤一个Q₂A₄分子中含有五个σ键和一个键

（4）加拿大天文台在太空发现了AQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：                                   。

（5）B与R单质直接化合生成一种离子化合物B₃R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，B原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是                         （填B或R的元素符号）。

（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但G的第一电离能却明显低于E，原因是                                       。

( 10分）已知：

甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料，由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下图所示：

图中 B、D、E 都能使溴水褪色， E 在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应， 生成互为同分异构体的环状化合物 F 和 G； E 还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体H。

请回答下面问题：

（1）写出有机物的结构简式： A____    __、C____  ____、D______   ___、E           。

（2）反应（I）的类型是________  ______，反应（II）的类型是______       ________。

（3）完成化学方程式: A→B：___________________       __________________。

（4）同种类、互为同分异构体的 F 和 G 的结构简式为：

（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                                                。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式                         。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）= NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H=－a KJ?mol^-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式                                            。

（4）在100mL0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为                    。

(14分)（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为                    

    A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反应温度升高    

    D、缩小容器体积     E、加入某物质作催化剂    F、分离出一定量P

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol?L^－1，c(N)=2.4 mol?L^－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为                 。

③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol?L^－1,c(N)=amol?L^－1；达到平衡后，c(P)=2 mol?L^－1，a =           mol?L^－1。

（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

      A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)    ΔH＝＋49.0kJ/mol

      B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH₃OH的燃烧热         （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为                           。

②下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。则c电极是         （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是                                                          。

（12分）居室是我们日常生活中最重要的场所。现代人在“煤烟型”、“光化学烟雾”污染后，正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种。

请回答下列问题：

（1）氨分子的电子式是               ，苯分子的空间构型为                      。

（2）提出减少室内空气污染的一条措施：                                。

（3）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg•m^-3，甲醛测定的方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法、化学滴定法等。某校研究性学习小组的同学拟采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集甲醛样品的方法是                                                  。

（4）碘量法是化学滴定法之一。碘量法原理为在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。

上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为:   ①I₂+2OH^－====IO^－ + I^－ + H₂O 、②                       、③                          、④I₂+2S₂O₃^2－====S₄O₆^2－+2I^－。

实验过程中需要测定的数据除总碘量外，还有                             。

（10分）碱式氯化铜（Cupric Chloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl₂?3Cu(OH)₂?xH₂O(x=1/2，1，2)。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：     

①取a g的晶体研成粉末。

②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。

③另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。

若以上操作均正确，试回答下列问题：

（1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有          ____       （填序号）。

（2）步骤②中晶体应放在            _（填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为______   _____(填化学式)。

（3）步骤③所用的溶液可能是                 ；

（4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→          →         → 晾干→称量；

（5）若组成符合通式，则可以计算x的物理量组合是         ____    （填序号）。

A．a、b       B．a、c        C．b、c       D．a、b、c 缺一不可

（11分）硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。请填写以下空白:

【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似具备下列性质呢？

猜想①：                                                             。

猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。

猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。

【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。

【问题讨论】

（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由                      。

（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。该实验方案是                 。