等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量                B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量            D．甲中酸过量、乙中碱过量

用铁酸钠(Na₂FeO₄)对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na₂FeO₄用于饮用水消毒处理的分析正确的是    

A．Na₂FeO₄在溶液中显强碱性，能消毒杀菌

B．Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na₂FeO₄的还原产物Fe³⁺易水解为Fe(OH)₃胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D．Na₂FeO₄的还原产物Fe²⁺易水解为Fe(OH)₂胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径大小比较为D＞A＞B＞C

B．A与C形成的阴离子可能有AC₃²、A₂C₄²

C．生成的氢化物分子间均可形成氢键

D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1LpH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N_A

B．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N_A

C．标准状况下，22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

D．1 molC₂₀H₄₂分子中，含有的共价键数目为61N_A

T ℃时，N₂与H₂反应生成NH₃，其能量变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁ ℃和T₂ ℃时，H₂的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。则下列结论不正确的是

A．该反应的热化学方程式：N₂(g)＋ H₂(g)＝NH₃(g)；△H ＝ (a+b)kJ?mol^-1

B．该反应的热化学方程式：N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(1)；△H ＝ 2(a-b-c)kJ?mol^-1

C． T₁＞T₂，且正反应为放热反应

D． 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H₂的转化率增大

恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol气体，同时有ωg Na₂SO₄?10H₂O晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为

A．×100%  B．×100%   C．   D．

下列对实验现象的解释与结论正确的是