固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，O^2－可以在其内部自由通过。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A．电极b为电池正极，电极反应式为O₂＋4e^－＝2O^2－

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H₂作为燃料气，则接触面上发生的反应为

H₂＋2OH^－－4e^－＝2H^＋＋H₂O

D．若C₂H₄作为燃料气，则接触面上发生的反应为C₂H₄＋6O^2－－12e^－＝2CO₂＋2H₂O

下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g) ＋ 2H₂(g)  ===  Si(s) ＋ 4HCl(g)△H＝＋QkJ?mol^－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol?L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L?min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol?L^－1的NaOH恰好反应

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g) 化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）根据如图可得出的判断结论正确的是

A. 正反应一定是放热反应              

B. 达到平衡时A₂的转化率大小为a>b>c    

C. 正反应一定是吸热反应，且T₂>T₁  

D. b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1:3

下列离子方程式中，表达正确的是

A．向 NaHS 溶液中通入适量氯气：

   HS+Cl₂ =S↓+H^＋+2Cl

B．向Fe(OH)₃悬浊液中加入氢碘酸：

Fe(OH)₃+3H^＋=Fe^3＋+3H₂O

C．将 10 mL 0.1 mol•L^－l  HCl溶液与20 mL 0.05 mol•L^－l Na₃PO₄ 溶液混合：

   3H^＋+2 PO₄³= H₂PO₄+HPO₄²

D．向 Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH 溶液：

Mg^2＋+2HCO₃+2OH=MgCO₃↓+CO₃²+2H₂O

向一定量的Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺混合溶液中加入Na₂O₂的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为

A．2∶1∶2   B．1∶2∶2  

C．2∶2∶1     D．9∶2∶4

列说法正确的是

A．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍ_aRO_b）中的Ｒ元素必定呈现正价

D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是                            

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A．S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

下列说法正确的是                                                       

A．太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能

B．我国流通的硬币材质是金属单质w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

C．在广东沿海打捞上来的明代沉船上存在大量铝制餐具

D．把氯化物等盐类撒在雪中，能降低水的熔点，从而有利于除雪