（12分）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

（2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。

（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：                                  。

（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，              。

常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn²⁺或Zn(OH)₄^2－物质的量浓度的对数。下列说法正确的是

A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)₄^2－

B．如果溶液中c(Zn^2＋)＝0.1 mol?L^－1 ，则c(H⁺)≥1×10^－6 mol?L^－1

C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子

D．Zn(OH)₂（s） Zn²⁺（aq）+ 2OH^－（aq）的平衡常数为1×10^－10

下列表述正确的是

A．0.1mol?L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

B．0.1mol?L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-)

C．浓度均为0.1mol?L^－1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH大小顺序：

pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

D．向0.1mol?L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断正确的是

A．Y与W的非金属性均比磷元素强

B．原子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y

C．化合物B中焓变含有的化学键均为非极性共价键

D．X的单质是一种有广阔前景的新能源

常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③＝④

C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H₂的量：①＜②

D．若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③＞④＞①＞②

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．向NaOH溶液中通入足量SO₂：       SO₂ + 2OH^－ === SO₃^2－ + H₂O

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：   4H⁺ + 4I^－+O₂=== 2I₂ +2H₂O

C．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^－+Ba^2＋+OH^－=== BaCO₃↓+ H₂O

D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：    Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ === Fe³⁺ + 4H₂O

设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是

A．0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O₂分子数为0.1n_A

B．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5n_A

C．1mol S在足量O₂中燃烧，转移的电子数为6n_A

D．常温常压下，16g的O₂和O₃混合气体含有的原子数为n_A