下列各组溶液中，不用其它化学试剂，面用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是。

A．NaOH、AlCl₃、盐酸、Na₂CO₃ B．BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃、CaCl₂

C．淀粉、淀粉和KI、KI、溴水 D．NaHCO₃、稀硫酸、Na₂SiO₃、Na₂SO₃

下列说法不正确的是。

A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，不会析出白色沉淀

B．向沸水中滴人饱和氧化铁溶液，能制取氢氧化铁胶体

C．浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

D．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物

生活中碰到的某些问题，常涉及到一些化学知识，下列分析不正确的是。

A．Mg(OH)₂和Al(OH)₃均受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O₂、稀释可燃性气体，分解产物MgO和Al₂O₃能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO₂

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

（08年广东卷）LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是（）

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

B放电时电池内部Li向负极移动.

C.充电过程中，电池正极材料的质量减少

D.放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

（16分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

请回答：

（1）X在元素周期表中的位置是             ；

（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺是 

                  （用元素符号表示）；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的

原因                                 。

（3）M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________        _____                            _。

（4）W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为           ，其中，属于非极性分子的是（写化学式）__         ，若将其作为燃料，以熔融的K₂CO₃为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的隋性电极，组成原电池。写出该电池工作时的负极反应式                                            。

（12分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：

（1）单质J的化学式               ，E的分子式是               ；

（2）写出B和F反应的化学方程式                       ，D和Na₂O₂反应的化学方程式                       

（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式                             。

（4）A的化学式为                          。

（16分）重铬酸铵 [（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。

（1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H₂S，可得到Cr³⁺和S，写出反应的离子方程式：                                      。

（2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：

但同时要发生副反应。某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：

①装置中棉花的作用是                                          ；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N₂，其目的是                                 ；

②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有               产生，仪器X的作用是                      ；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有       产生，写出产生该沉淀的离子方程式                     。

（16分）有一瓶澄清溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2―、CO₃^2―、NO₃^―、Cl^―、I^―。根据如下各步实验，完成相应填空。

（1）用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是（填离子符号，下同）       ；

（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色，反应的离子方程式为                             ，该实验说明原溶液一定存在的离子是          ，一定不存在的离子是             ；

（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液中一定不存在的离子是      ；

（4）取（3）所得溶液加热，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定还存在的离子是        ，一定不存在的离子是                。

把一定量的Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O₂ 2.016L（标准状况下），则加入稀盐酸的物质的量浓度是     

 A．3.4mol/L      B．0.2mol/L       C．1.8mol/L       D．3.6mol/L   

某溶液中存在XO₃，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是

A．Na⁺、H⁺、SO₄²、I                 B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃²、Al³⁺

C．Na⁺、K⁺、Fe²⁺、H⁺                 D．K⁺、SO₄²、Cl、CO₃²