（12分）苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，一般制成软膏或栓剂使用，它的工业合成有如下所示的两种途径。途径I已逐渐淘汰，现在使用较多的是途径II。

已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入它的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。

②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。

请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为______________，化合物B的结构简式为______________。

（2）反应⑦的化学方程式为__________________________________________________。

（3）下列关于上述合成路线的说法正确的是__________________。

a．反应①除了主要生成A物质外，还可能生成、等

b．途径II中的步骤①和⑤可以互换

c．反应③的另一产物是H₂O

d．与途径II相比，途经I的缺点是步骤多，产率低

e．途经I中的步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的酸性高锰酸钾溶液氧化

（4）途经II中的步骤⑤和⑥能否互换，说明理由：_________________________________。

（5）苯佐卡因有多种同分异构体。其中有两个对位取代基，－NH₂直接连在苯环上，分子结构中含有酯基的同分异构体有：

__________________、_____          。

（10分）甲醛亦称“蚁醛”。含甲醛37~40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”。甲

醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等。甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m^-3。

（1）下列说法或做法不合理的是_______________。（填字母）

a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”

b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风

c．对人体健康有危害的吊白块的合成反应NaHSO₃＋HCHO→NaO－CH₂－SO₃H的反应类型是加成反应

d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）

（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH₄⁺＋6HCHO＝(CH₂)₆N₄H^＋＋3H^＋＋6H₂O，所生成的H^＋和(CH₂)₆N₄H^＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是____________。（填字母）

a．NH₄HCO₃         b．(NH₄)₂SO₄         c．NH₄Cl

（3）甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：

反应I：CH₃OH(g)→HCHO(g)＋H₂(g)；ΔH₁＝92.09kJ?mol^-1，其平衡常数K₁＝3.92×10^-11

甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层，甲醇即被氧化得到甲醛：

反应II：CH₃OH(g)＋O₂(g)→HCHO(g)＋H₂O(g)；ΔH₂＝－149.73kJ?mol^-1，其平衡常数K₂＝4.35×10²⁹

（上述数据均为298.15 K下测定。）

①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。反应_____（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应_____（填 “I”或“II”）制甲醛更加有利。

②反应Ⅱ自发进行的条件是____________       。

a．高温       b．低温         c．任何条件都自发

③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。图中曲线(1)表示的是反应_______（填“I”或“II”）。

（8分）已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图所示。H为红褐色沉淀。图中部分反应条件和产物已略去。

试回答下列问题

（1）写出X的化学式：______________。

（2）写出G的电子式：_____________。

（3）写出反应③的化学方程式_______________________________________。

（4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式_______________________________________。

（10分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法。

原理：将煤样与艾氏卡试剂(简称艾氏剂)混合灼烧，煤中的硫全部转化为硫酸盐，然后以BaCl₂为沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量。艾氏剂是质量比为2∶1的轻质MgO与无水Na₂CO₃的混合物。

实验步骤：

①称取粉碎的干燥煤样1.00g和艾氏剂2g置于30mL的瓷坩埚中，充分混匀，再用1g艾氏剂覆盖。高温加热1～2h。

②取出坩埚，冷却到室温，将灼烧物放入烧杯中，用热蒸馏水冲洗坩埚内壁，将冲洗液加入烧杯中，再加入100～150mL 煮沸的蒸馏水，充分搅拌。

③过滤，用热蒸馏水冲洗烧杯3次，冲洗液加入过滤器。再用热蒸馏水清洗残渣至少10次。

④在上述滤液中滴加盐酸溶液，使溶液呈微酸性。将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下滴入BaCl₂溶液l0mL，在近沸腾状况下保持2h。

⑤将溶液与其中沉淀放置过夜后，经过滤、洗涤、干燥后称量，得沉淀m₁g。

⑥艾氏剂应进行空白实验(实验除不加煤样外，全部按步骤①~⑤进行，目的是排除其他含硫物质的干扰)，得到沉淀质量为m₂g。

根据以上知识回答下列问题：

（1）写出煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na₂CO₃吸收生成硫酸盐的化学方程式__

_                                               _。

（2）如果步骤③中残渣清洗不充分，实验结果将________________。如果步骤④中用硫酸代替盐酸，实验结果将________________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）步骤④在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是______________________________。

（4）如何用实验证明步骤⑤中的沉淀已洗净？_____________________________________

_________________________________________________________________________ 。

（5）用上述实验数据（包括字母）表示出该煤样中硫元素质量分数____________        。

白云石的化学式是xCaCO₃?yMgCO₃。可用于制取耐火材料等，优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品。现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO₂为6.72L(已换算成标准状况)。下列有关说法正确的是

A．白云石的化学式为2CaCO₃?MgCO₃

B．残留固体的质量为14.4g

C．取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO₂2.24L

D．27.6g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗HCl0.3mol

下列实验方法不正确的是

A．将MgCl₂•6H₂O在HCl气流中加热可制得无水MgCl₂

B．用品红溶液可以鉴别乙醛、苯、硝基苯

C．用碱式滴定管量取10.00mL1mol?L^-1的KMnO₄溶液

D．用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体

香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。

下列有关说法中正确的是

A．反应①②③均为取代反应

B．月桂烯分子中所有碳原子一定全部处在同一平面上

C．香叶醇和橙花醇具有相同的分子式

D．乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应

下列有关指定实验装置图的说法不正确的是

A．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质

B．装置②中的Cu一定作正极

C．当装置②电路中通过2mol电子时，Cu电极可能增重64g，也可能减重64g

D．当装置③广口瓶中充满了CO₂，b口进气可收集NO气体

下列叙述正确的是

A．NaHCO₃与石灰水反应，当n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂]＝1∶1时，HCO₃^－完全转化为CaCO₃

B．CO₂通入石灰水中，当n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂]＝1∶1时，能得到澄清溶液

C．AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n(OH^－)∶n(Al^3＋)＝1∶1时，铝元素以AlO₂^－形式存在