硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4?X H2O ,并测定该晶体中结晶水含量。请回答下列问题：
（1）铁屑表面少量的铁锈（主要成分为Fe2O3?a H2O ）对制取硫酸亚铁有无影响___ _（填“有”或“无”。其原因是_____________________________________________，该步实验的关键是保证 过量（填“硫酸”或“铁屑”）。
（2） FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g/100g水 | 18.5 | 20.8 | 26.3 | 32.8 | 40.1 | 48.4 | 52.4 | 50.9 | 43.7 |
由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO4 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣。该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止_______________________________________________。你认为实验时的水浴温度最好控制在__________℃左右。从滤液中获得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是 （ ）
（A）冷却 （B）蒸发 （C）结晶
（D）洗涤 （E）过滤
（3） 以下是测定FeSO4?xH2O中结晶水含量的实验流程。（称量仪器为电子天平）
① 其加热装置正确的是（ ）
② 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过 g。
③ 操作III必须要在 中（填仪器名称）进行。
（4）以下结晶水含量测定操作正确的是（ ）
A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO4?X H2O
B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后
C、加热时，不断用玻璃棒搅拌
D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次。
（5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现 ；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气
在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4 ，在100℃时发生如下反应:
N2O4 
2NO2 Q(Q>0)，其N2O4 和NO2 浓度变化如图如示。
（1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）]
（2） 在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L.s
（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图
|
① 该温度时，反应处于平衡状态的时间是 ，C1的数值 0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）。
② 反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（ ）
（A） 使用催化剂 （B） 减少N2O4的浓度
（C） 减小体系压强 （D） 增加NO2的浓度
四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。 | 原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。 | 单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。 | 原子核外 电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间 网状晶体，具有很高的熔、沸点。 |
（1）A原子的最外层电子排布式 ，D原子共有 种不同运动状态的电子。
（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式 。B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是 ；分子较稳定的是 。（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是 (填分子式或化学式)，原因是 。
