(07年重庆卷)（14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。

（1）硫化氢与 FeCl₃ 溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 _______  。

（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ____ ；该方法的优点是______ 。

（3）一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a（Pa2），则容器中的总压为______  Pa；

②题图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

（07年重庆卷）（14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。

（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 ________  。

（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 _____  ；该方法的优点是_________ 。

（3）一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a（Pa2），则容器中的总压为 _____   Pa；

②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

我国有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子。镁因其合金性能卓越，在汽车、飞机制造方面很重要，有“国防金属”之称。发达国家多数从海洋中提镁，中国海水提镁技术也在不断进步。海水中虽含镁离子很多，但它是很分散的（1.28 g?L-1），要提取镁首先应让镁离子与其它离子等分离。

请回答下列问题：

（1）某化学兴趣小组利用煅烧海边贝壳所得产物，投入浓缩的海水中，最终变成了Mg(OH)₂浊液。请写出最后一步反应的离子方程式：                     。

（2）已知，氧化镁熔点2852℃，氯化镁的熔点714℃。无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出实验室蒸发氯化镁溶液制取无水氯化镁必需的实验仪器是                      ；某同学对蒸发得到的固体，用酒精喷灯加热却不能熔化，请你试分析原因              

（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因                    。

②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，提出一条合理化建议：                     。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃、HSO₃^－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是                                                   （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是                     。

（07年重庆卷）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为（）

 A．920 kJ              B．557 kJ            C．436 kJ                D．188 kJ

（07年重庆卷）用过量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是（）

A. ①NaCl      ②NaOH      ③NH_2?H₂O      ④H₂SO₄

B. ①H₂SO₄    ②NaOH      ③NH_3?H₂O     ④NaCl

C. ①H₂SO₄    ②NH_3?H₂O   ③NaOH        ④NaCl

D. ①NaCl      ②NH_3?H₂O   ③NaOH         ④H₂SO₄

(07年重庆卷)用过量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是( )

A．①NaCl      ②NaOH      ③NH3?H2O     ④H2SO4

B．①H2SO4     ②NaOH      ③NH3?H2O     ④NaCl

C．①H2SO4     ②NH3?H2O  ③NaOH        ④NaCl

D．①NaCl      ②NH3?H2O  ③NaOH        ④H2SO4

(07年重庆卷)如下图所示，下列叙述正确的是（）

   A.   Y为阴极，发生还原反应

   B.   X为正极，发生氧化反应

   C.   Y与滤纸接触处有氧气生成

   D.   X与滤纸接触处变红

（07年重庆卷）用食用白醋（醋酸浓度约1 mol?L－1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

  A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

  B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

  C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

  D．pH试纸显示白醋的pH为2~3

（07年重庆卷）氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是（）

A．能发生加成、取代反应           B．能发生还原、酯化反应

C．分子内共有19个氢原子           D．分子内共平面的碳原子多于6个

下列表格中的各种反应情况，可以用下面的曲线图象表示的是