X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素外)。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃

B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐

C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M

下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是

A.加入铝粉生成H₂的溶液中：K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、ClO^-

B.室温时，由水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol/L溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-

C. 无色透明溶液中：Fe³⁺、K⁺、Br ^-、SO₄^2-

D．碳酸钠溶液中：Na⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、Mg²⁺

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是:

下列说法中正确的是

A．每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3 mol 

B．Fe²⁺是还原剂，O_2­是氧化剂

C．1 mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3 mol   

D．该化学方程式可能有多组配平的化学计量数

下列现象或反应原理的解释正确的是

化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是

A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

C．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

D．乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想

下图是无机物A～H在一定条件下的转化关系（部分反应中参加反应的水未列出）。其中，A是一种带有结晶水的正盐，B是形成酸雨的主要物质，G是一种常见的二元强酸，E是一种红棕色粉末。

请填写下列空白：

（1）简述B形成的酸雨对环境的危害              (至少二点)；

（2）配制F的溶液时要加             ；

（3）写出B+H→F+G的离子方程式             ；

（4）若A分解产生的B、C、D、E的质量比为16∶20∶63∶40，则A的化学式为             。

已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J 同为第二周期元素的气态氢物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

请回答下列问题：

（1）A的化学式是                ，B的电子式为                。

（2）反应③中每生成l mol F，转移电子的数目为                。

（3）反应④的化学方程式为               。

（4）G溶液与过量H气体反应的离子方程式为               

已知：① 乙醛甲基上的氢原子的活性都很强，可与甲醛发生如下反应：

……

②

  ③

。

现以CH₃CH=CHCH₂CH=CH₂为原料来合成有机物K，合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）已知反应①中A、B的物质的量之比为31，则反应①的化学方程式为       。

（2）反应④的化学方程式为                。

（3）写出下列反应的反应类型：②           ；③             。

（4）L为K的同分异构体，已知L遇FeCl₃溶液呈紫色，分子中无甲基且苯环上的一氯代物只有一种，试写出三种L可能的结构简式            。

（5）根据上述转化关系，写出以丙烯为原料合成的合成路线图（无机原料任选）。