（11分）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl^- ==[AgCl₂]^-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。

由以上信息可知：

（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为                           。

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：                              

（3）设计实验证明S(AgCl)＞S(AgI)＞S(Ag₂S)，实验方案是                             

（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?                      

发生反应的离子方程式为                                               。

（07年天津卷）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）

A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4?7H2O溶解在90 g水中

B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

（12分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是_______________________。

（2）K₂CO₃（aq）和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是____________（多选扣分）。

（a）相似相溶原理  （b）勒沙特列原理  （c）酸碱中和原理

（3）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于_______________________（写出CO₂的一种重要用途）。

（4）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）₃循环，二是K₂CO₃（aq）循环，请在下图中标出上述流程图第三处循环（循环方向、循环物质）。

（5）在一定温度和压强的密闭合成反应器中， H₂和N₂混合气体平均相对分子质量为8.5，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，请计算此时H₂的转化率（写出计算过程）：

（13分）某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L^－1、0.001 mol?L^－1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^－1）的用量均为2mL。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（2）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

计算用0.001 mol?L^－1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率    （忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）。

（07年天津卷）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期（）

  A．钅仑   第七周期    B．镭  第七周期    C．铼  第六周期    D．氡  第六周

（7分）某钠盐溶液可能含有阴离子CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I ^一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写下表空格）

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1 mol•L^-1  NaHSO₄溶液中：c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1 mol•L^-1  Na₂S溶液中：2c(Na⁺) ＝ c(S ^2－) + c(HS^－) + c(H₂S)

C．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：

c(Na^＋) = c(CH₃COO^－) ＞c(H^＋) = c(OH^－)  

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 :

2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0   

 4 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol?L^－1 ，下列说法中正确的是  

A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态

B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol?L^－1?S^－1

C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将减小

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 :

2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0   

 4 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol?L^－1 ，下列说法中正确的是  

A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态

B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol?L^－1?S^－1

C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将减小

充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。

① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；

② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；

③ 接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电；

④ 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。

上述主要从“绿色化学”角度考虑的是

A．①②③                  B．①②④           C．①③④          D．②③④