下列各组离子在规定条件下一定能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：Fe³⁺、Cu²⁺、HCOO^―、Cl^―

B．在使石蕊变红的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^―、NO₃^―

C．既能溶解Al，又能溶解H₂SiO₃的溶液：NH₄⁺、SO₄^2―、Cl^―、ClO^―

D．不能含大量HCO₃^-的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2―、CO₃^2―

设N_A代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L NH₃气体溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水

B．质子总数为10 N_A的重水(D₂O)的质量为18 g

C．0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为N_A

D．500 mL 0.2 mol/L的K₂S溶液中含有的离子总数为0.3 N_A

下列叙述正确的是

A．碱金属单质与氧气化合生成的产物均属于碱性氧化物

B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解

C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中

D．根据碱金属的性质递变规律，铷的密度比钾大，熔点比钾高

有下列各组混合物：①碘+砂子；②NH₄Cl+NaCl;③溴水+盐酸;④NaHCO₃+ CaCO₃，其分离方法相同的是

A．①②         B．②③         C．③④         D．①④

下列有关物质性质的运用错误的是

①Na₂O₂与CO₂反应放出氧气：矿山、坑道等供呼吸之用 ②各种金属单质特殊的焰色：节日焰火 ③三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质 ④氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃

A．①③        B．②④       

C．①④         D．②③

某实验小组欲制取苯甲酸乙酯（沸点213℃），主要实验仪器有：圆底烧瓶、分水器（如下图）、冷凝管，其他夹持装置及胶塞等略。

实验步骤如下：

I.取100ml圆底烧瓶，向其中分别加入以下三组试剂：①12.2g苯甲酸（其沸点为122℃，，相对分子质量为122）和2粒沸石②8ml（足量）无水乙醇 ③适量的浓硫酸

II. 如图所示连接实验装置，加热圆底烧瓶中的混合液，使反应产生的水蒸气经冷凝管冷凝回流到分水器中，通过分水器分离出来，用锥形瓶承接收集产生的水。

III. 当不再有水生成，停止加热。

IV. 冷却后，用饱和碳酸钠水溶液洗涤圆底烧瓶中的混合液并分液。

V. 取上层（有机层）混合液减压蒸馏，得到较为纯净的苯甲酸乙酯。

根据以上操作过程回答以下问题：

（1）反应过程中浓硫酸有提高苯甲酸乙酯产率的作用，其原理为                                

（2）用冷凝管冷凝时，冷水应该从     口进入，从      口流出；（填“上”或“下”）

（3）操作步骤IV中，用饱和碳酸钠溶液洗涤反应后的混合液目的是            

①洗去反应剩余的苯甲酸　　②洗去反应混合液中的乙醇

③降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分层，便于下一步的分液

④有利于苯甲酸乙酯的水解

（4）写出该反应的化学方程式                                                 

（5）实验过程中，如果温度过高会发生副反应，产生一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的

无色稍有气味的气体，该气体的结构简式为                    

（6）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为1.44g，计算苯甲酸乙酯的产率为         。实验中苯甲酸乙酯的实际产率总是小于此计算值，其原因可能是      

①加热过程中乙醇挥发，冷凝后滴入分水器中，随冷凝的水一起被分出

②实验过程中，发生了副反应

③苯甲酸乙酯洗涤、蒸发过程中有损失。

（07年四川卷）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。

请填写下列空白：

（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：________________________________________________。

( 2 ）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：________________________________________________。

( 3 ）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是：______________________________________________________。  

( 4 ）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：

① 在催化反应室中进行的反应均为可逆反应．增大体系的压强对甲烷转化率的影响是 ___________________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ② 在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5 y kg（×103mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_______________m3（标准状况）。

请填写下列空白：

（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：________________________________________________。

( 2 ）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：________________________________________________。

( 3 ）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是______________________________________。  

( 4 ）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：

① 在催化反应室中进行的反应均为可逆反应．增大体系的压强对甲烷转化率的影响是 ___________________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ② 在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5 y kg（×103mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_______________m3（标准状况）。

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                        。

（2）将N₂H₄完全燃烧反应设计为肼－空气燃料电池，用石墨作电极电解500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为         ，则肼－空气燃料电池理论上消耗的空气          L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）

（3）某种晶体的晶胞为立方体，结构如下图所示：通过观察和计算，回答下列有关问题：

① 晶体中每个Mg²⁺周围与它最邻近的Mg²⁺围成的空间构型是           ，每个F^―周围与它最邻近的K^＋ 有     个。该晶体的化学式为                 

② 若将该晶体重新切割晶胞，使Mg²⁺置于晶胞的体心，K^＋ 置于晶胞的顶点，F^―应占据立方体的          位置。