设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L NH₃气体溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水

B．500 mL 0.2 mol/L的K₂SO₄溶液中含有的微粒总数为0.3 N _A

C．0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为N_A

D．质子总数为10 N_A的重水(D₂O)的质量为18 g

下列叙述正确的是

A．合成氨工业采用500℃的较高温度是根据平衡移动原理得出的结论

B．黑色物质也能造成“白色污染 ”

C．绿色化学的核心思想是利用绿色植物治理环境污染

D．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H₂O和CO₂，对环境不会有影响

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。

（1）高锰酸钾制备方法之一为：

①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；

②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO₃）₃分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；

③甲KOH至饱和，使K₂FeO₄充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。

①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是           ；

②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KclO₃），另一种产物应该是           （写化学式）。

③制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）：

（2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：

实验一：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的FeO₄^2―浓度为1.0m mol?L^―1（1 m molL^―1=1×10³ mol?L^―1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1。

实验二：将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO₄^2―浓度为1.0m mol?L^―1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。

①实验1的目的是          ；

②实验2可得出的结论是         ；

③高铁酸钾在水中的反应为：FeO₄^2―+10H₂O4Fe（OH）₃+8OH^―+3O₂↑

由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是           。

A―F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：

（1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：                      。

（2）CD₂能与上述某元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是         。

（3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式           。

（4）B与D形成的化合物的电子式是       。

（5）B与F形成的合金是工业的材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。

①实验需要测定合金的质量m和另外2个物理量a、b。

a是       ；

b是       ；

②干燥管中盛放的试剂最好是          。

③合金中B元素的质量分数是          。

（用m、a、b表示。）

现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。

（1）RY₂的电子式是          ，其分子的空间构型          。

（2）比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性          ＞          （用分子是表示）

（3）实验室制取R₂Q₄的化学方程式是          。

（4）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，且1个甲分子含有18个电子。请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性          。

（5）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，1 mol乙或丙中均含有20 mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有          ，乙的电离方程式是          。

（6）由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物，用该化合物与氧气和KOH溶液可设计成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式           。

咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，咖啡酸的结构简式为            ，其中取代基―R中不含支链，咖啡酸有如下转化关系：

    （1）咖啡酸中含氧官能团名称为             。

   （2）写出咖啡酸与浓溴水反应的化学反应方程式：           ，该反应涉及的反类型有            。

   （3）写出A转化B的化学反应方程式             。

   （4）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元子环的有机物C，C的结构简式是            。

  （5）蜂胶的主要成分（分子式C₁₂H₁₆O₄）是由咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯，已知D的芳香醇同分异物种有5种，其中三种为

请写出另外两种           。

  （6）咖啡酸的一种同分异构体，苯环上有两个取代基，苯环上以氯取代产物只有2种；能与NaCHO₃反应；在酸性条件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl₃溶液不呈紫色。该异构体的结构简式是           。

有下列5组物质：

①苯和四氯化碳                      ②硝酸铵固体和烧碱固体

③氧化镁固体和无水硫酸铜            ④硫和过氧化钠

⑤氧气和一氧化碳

只有水就能将这5组组内物质区别开的是

A．只有①③④     B．只有②③④     C．只有①③⑤     D．只有①②③④

已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是

A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同

B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH₄HCO₃溶液pH＜7

C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH₃COO^―）＜1mol/L

D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4