已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族。请回答：

（1）C₂B₂的电子式      ，A₂B₂属于               晶体（“分子”、“原子”或“离子”）。

（2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图。透过交换膜的离子a是___，电解的离子方程式                                。

（3）为检验E₂的性质，某同学做了如下实验：

①Cu丝在E₂中燃烧的现象                           ，你认为Fe丝在E₂也可点燃的理由是                   。

a．Fe与Cu都是金属元素

b．Fe的熔点比Cu高

c．Fe的密度比Cu小

d．Fe的金属性比Cu强

②将乙装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等。生成的物质有            种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是               。

（4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性写出该氧化还原反应的离子方程式                  。

（5）用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB₄和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是                。

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

A．A的单质能将E单质从HE₃的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB₂中燃烧生成两种化合物

一定条件下密闭容器中的可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是

  ①再加入C，A的体积分数的改变情况

 ②缩小体积，A的转化率的改变情况

 ③保持压强不变通入少量He ，B的物质的量改变情况

 ④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况

 A．①②                 B．②③

 C．③④                 D．②④

某工业生产中有一主要反应：。下列说法正确的是

A．氧化剂为，还原剂为和 

B．氧化产物是，还原产物是和 

C．当转移1mol电子时，有46 g 参加反应

（07年宁夏卷）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1 mol Cl₂ 作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74

为达到预期的实验目的，下列方法可行的是

A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

B．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

C．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色溶液

D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯

将1molNaHCO₃和1mol Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体为                      

A. 1mol Na₂CO₃和1mol NaOH               B. 1mol Na₂CO₃和2mol NaOH    

C. 2mol Na₂CO₃和2mol NaOH               D. 2mol Na₂CO₃

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol Na₂O₂中阴阳离子的总数目为4 N_A 

B．标准状况下，22.4 L CCl₄含有的共价键数为4 N_A

C．标准状况下，14 g N₂含有的核外电子数为5 N_A

D．3 mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8N_A个电子

下列叙述正确的是

A．90℃时水的离子积K_w＝3.8×10^-13，此时水的pH＜7

B．镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用

C．依溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质

D．非金属氧化物和水反应一定没有气体产生