为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A．2种            B．3种          C．4种            D．5种

下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是 

A．① ④ ⑤        B．③ ⑤          C．④ ⑤                D．全部

 N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1 mol PCl₃中形成共价键的电子数是0.3N_A

B．100 mL 1 mol/L NaHSO₄ 溶液中HSO₄^―数是0.1N_A

C．标准状况下，11.2 L CO₂和O₃混合气体中含有的原子数是1.5 N_A

D．17 g H₂O₂完全分解，转移电子数是1N_A

下列实验操作正确的是

A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗

B．将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体

C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒

D．欲从碘水中分离出I₂，可将适量的CCl₄加入碘水中振荡静置分层后分液

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化镁的水解： 

B．铁溶于稀硝酸：Fe + 2H^＋＝Fe^2＋+ H₂↑

C．将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO₃)₂溶液中：HCO₃^－+ Ca²⁺ + OH^―= CaCO₃↓+H₂O

D．NaHCO₃溶液与Al₂(SO₄)₃溶液混合：2Al³⁺ +3HCO₃^－＝Al₂(CO₃)₃↓+3H⁺

下列说法不正确的是

A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应

B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒

C．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多症

D．为减弱温室效应，除了减少CO₂排放外，还可将CO₂转化成其它可燃物质

（07年海南卷）（11分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ____  ；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为____ ，C的元素符号为 ____ ；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为  ____  ，其基态原子的电子排布式为____  。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___  ，其基态原子的电子排布式为___ 。

消去反应是有机合成中引入不饱和键的常见途径，大部分卤代烃和醇都有这一性质。

(1)一定条件下部分卤代烃脱卤化氢或脱水后，相应产物及其产率如下表：

分析表中数据，得到卤代烃和醇发生消去反应时脱氢位置倾向的主要结论是                                                          。

(2)列举一个不能发生消去反应的醇，写出结构简式：                              。

(3)已知在硫酸的作用下脱水，生成物有顺―2―戊烯(占25%)和反―2―戊烯(占75%)两种。写出2―戊烯的顺式结构：                                  

(4)以下是由2―溴戊烷合成炔烃C的反应流程：

A的结构简式为                                   C的结构简式为                                       流程中的反应属于消去反应的是                                    (填编号)

下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精(化合物Ⅵ)的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。

回答下列问题：

(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为      

(2)写出化合物Ⅴ合成化合物Ⅵ的反应方程式                                  

(3)写出一种可鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ的化学试剂：                 

(4)化合物Ⅴ的多种同分异构体中，与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的共有       种。

(5)化合物Ⅵ不能发生的反应类型是      

A．加成反应       B．酯化反应     C．水解反应       D．加聚反应

水是生命之源，2005年12月发生在我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性和紧迫性。

(1)据报道，北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致，推测其主要污染物是                     。如果有害废水已经在河流中扩散，为了尽量减少危害，对河水的处理应该采取的措施是                              

(2)自来水的生产流程如图，其中的试剂A、B、C分别可以选择         、        、       。

(3)电镀厂排放的废水中含铬(以Cr₂O₇^2－形式存在)，常用电解的方法处理。电解时，以铁为阳极，生成的Fe2+将Cr₂O₇^2－还原为Cr³⁺，产物再与电解时生成的OH-形成氢氧化物沉淀而除去。

①两个电极上发生的反应分别为：阳极                     ，阴极                   。

②溶液中发生的总反应为(用离子方程式表示)                        。

(4)化学需氧量(COD)是水体质量的控制项目这一，它是量废水中还原性污染物的重要指标。COD是指用强氧化剂(我国采用K₂Cr₂O₇)处理一定量水样时消耗的氧化剂的量,并换算成以O₂作为氧化剂时,1L水样所消耗O₂的质量(mg?L^-1)。现取某池塘水样20.00mL,反应消耗10.00mL0.0400mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液(反应后转化为Cr³⁺)。该水样的COD为             mg?L^-1。