(08山东实验中学诊断)常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：（N₂O₄2NO₂  △H ＞0）

   （a）将两容器置于沸水中加热

   （b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （    ）

       A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

       C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

(08山东实验中学诊断)对于2SO₂+O₂ 2SO₃ , △H<0的反应，下列说法中正确的是   （    ）

       A．当SO₂和SO₃的浓度相等时，反应达到化学平衡状态

       B．当生成O₂的速率与生成SO₃的速率相等时，反应达到化学平衡状态

       C．温度一定，若SO₂、O₂、SO₃的起始浓度不同，反应达到平衡时，SO₃的平衡浓度一般也不同

       D．只有当外界条件改变，使，才能引起上述化学反应的平衡状态发生移动

（08山东实验中学三模）对于可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)―4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是（    ）

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH₃):n(O₂)=4:5

B．反应达到平衡时，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v_正(NH₃):v_正(NO)=1:1时，说明该化学反应已经达到平衡

(08枣庄调研)一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：

经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（    ）

       A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L?s）

       B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

       C．若增大夺强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

       D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

（08山东历城质检）某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃~700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，已知该电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O（该电池放电过程中，CO₂被循环利用），则下列有关该电池的说法正确的是       （    ）

       A．放电时CO₃^2―向正极移动

       B．该电池正极反应为：4OH^―=2H₂O+O₂↑+4e^―

       C．该电池负极反应为：H₂+CO₃^2―=H₂O+CO₂+2e^―

       D．当电路中通过a mol电子时，则该电池理论上可供应18ag水蒸气

（08济南历城质检）（14分）（1）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：

①若X是强氧化性单质，则A不可能是________。

a. S        b. N₂         c. Na        d. Mg

②若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为_____________________________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的离子方程式表示）____________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_______。

（2）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物：Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。请回答：

①Z₂Y的化学式是___________________________。

②Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是：_____________________________________。

③如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C(II)为多孔石墨电极。接通S₁后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，一段时间后（两玻璃管中液面脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是________（填写正极或负极）；电极反应式是：_______________________；C(II)的电极反应式是____________________________________。

④铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：_____________________________________。

（07年江苏卷）(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

     4NH₄^＋+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋    [滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

  步骤I   称取样品1.500g。

  步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

  步骤Ⅲ  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。   

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数        (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积         

                                             (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察          

A.滴定管内液面的变化   B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由        色变成         色。

 (2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L^－1则该样品中氮的质量分数为                

（08济南历城检测）.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（    ）

①c(Ag⁺)  ②c(AgNO₃)  ③a棒的质量  ④b棒的质量  ⑤溶液的pH

   A.①③                  B.③④                           C.①②④                       D.①②⑤

（08山东省莱芜市期末）我国首创的海洋电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al + 3O₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃，下列说法正确的是（    ）

       A.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

       B.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

       C.为了增加海水的导电性，向海水中加入大量食盐

       D.负极反应：O₂ + 2HO₂  4OH^－ － 4e

（08山东省威海市质检）（8分）I．（1）已知298K时2C（s）+O₂（g）=2CO(g)   △H₁=－221.01kJ?mol^－1

C（s）+O₂（g）=CO₂(g)   △H₂=－393.5kJ?mol^－1  则298K时CO(g)在O₂(g)燃烧生成CO₂(g) 的热化学反应方程式为：________。

（2）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池。

       该电池工作时的负极反应式为：                                            ；

       熔融盐中CO₃^2－的物质的量在工作时          （填“增大”、“减少”、“不变”）。

 II．如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D

为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。

   （1）关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向c端移动，则电源a端为      极，通电一段时间后，观察到滤纸d端出现的现象是：                   ；

   （2）已知C装置中溶液为Cu(NO₃)₂和X（NO₃）₃，且均为0.1mol，打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是                         ；D装置Cu极的电极反应式为                         。