（08山东省潍坊一中模拟）（12分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3，但当铁过量时，产物是 Fe (NO3) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

（1）提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl2。

（2）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

（3）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：________。

（4）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_______________（填写序号）。

A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象

B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体

（5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：

方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：

_____________________________________。

方案2 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）______________________________________________________________。

方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。

（08山东临沂质检）(7分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H 均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：

（1）写出生成E的电极反应式：                                           ，反应⑤的现象是                                              

（2）反应①的化学方程式是                                  ，在实验室中引发反应④的操作是                                      

（3）反应⑥的离子方程式是                                    

（08山东临沂质检）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

  Pb+PbO₂+4H⁺+ 2SO₄⁺2PbSO₄ +2H₂O

则下列说法正确的是 （）

A. 放电时：电流方向由B到A

B. 充电时：阳极反应是PbSO₄ - 2 e^- + 2H₂O = PbO₂ + SO₄^2- +4H⁺

C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D. 放电时：正极反应是 Pb - 2e^- +SO₄^2- = PbSO₄

(08山东实验中学诊断)（8分）(1) 发射卫星时可用肼（N₂ H₄）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：

N₂ (g) ＋ 2O₂ (g) ＝ 2NO₂ (g)       △H = + 67.7kJ?mol ^-1

N₂ H₄ (g) ＋O₂  (g) ＝ N₂ (g) ＋2H₂ O (g)    △H = -543 kJ?mol ^-1

0.5H₂ (g) ＋ 0.5F₂  (g) ＝ HF (g)           △H = -269 kJ?mol ^-1

H₂ (g) ＋0.5O₂ (g) ＝ H₂ O (g)              △H = -242 kJ?mol ^-1

①肼和NO₂反应的热化学方程式_____                                        _。

②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：                                                            。

   （2）最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O^2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油。

①电池的正极反应式为                                               ____   ；

②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向        极移动（填正或负）。

（07年江苏卷）16．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol?L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（）

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

(08枣庄三诊)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

（1）右图是1molNO₂和1molCO反应

生成CO₂和NO过程中能量变化

示意图，请写出NO₂和CO反应

的热化学方程式               。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如

下化学反应： N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)，

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K₁、K₂的大小；K₁        K₂（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是          （填序号）。

A．2v(H₂)_（正）=3v(NH₃)_（逆）                              B．2v(N₂)_（正）=v(H₂)_（逆）

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保护不变

（3）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。

①写出墁酸肼第一步水解反应的离子方程式                             。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是          （填序号）。

A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Cl^－)>c([N₂H₅?H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)

C．2 c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅?H₂O⁺])+c(H⁺)= c(H⁺)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)>

(08枣庄调研)燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容。我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。

   （1）新能源应该具有原状料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境特点。在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是                   。

   （2）近年来，我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有                   （填序号）

①加强安全管理，杜绝明火源           ②降低瓦斯气体的着火点

③提高通风能力                                ④将矿井中的氧气抽去

   （3）为了提高煤的热效应，同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一。水煤气的主要成分是一氧化碳的氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得，已知C（石墨）、CO、H_­2燃烧的热化学方程式为：

C（s，石墨）+O₂（g）    CO₂（g）△H_­1=－393.5kJ?mol^-1

H₂（g）+O₂（g）    H₂­O（g）△H_­2=－241.8kJ?mol^-1

CO（g）+O₂（g）    CO₂（g）△H_­3=－283.0kJ?mol^-1

H₂（g）+O₂（g）    H₂O（1）△H_­4=－285.8kJ?mol^-1

请回答下列问题：

①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是                   。

②写出C（s，石墨）与水蒸气反应的热化学方程式                   。

③丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：

C₃H₈（g）+5O₂（g）    3CO₂（g）+4H₂O（g）△H_­=－2220.0kJ?mol^-1

相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为___，相同质量的氢气和丙烷完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为                   。

（08山东海阳一中模拟）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：

H₂O（g）=H₂O（l）        △H₁=－Q₁kJ?mol^－1

C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）  △H₂=－Q₂kJ?mol^－1

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g） △H₃=－Q₃kJ?mol^－1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（KJ）         （    ）

       A．Q₁+O₂+Q₃                                          B．0.5（Q₁+Q₂++Q₃ ）

       C．0.5 Q₁－1.5O₂+0.5Q₃                          D．1.5 Q₁－0.5O₂+0.5Q₃

(08山东实验中学诊断)强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

          H⁺（aq）＋OH^-（aq）＝H₂O（l）；  △H= -57.3 kJ?mol ^-1

已知：CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) ；△H= -Q₁ kJ?mol^-1

          HNO₃(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l) ；             △H= -Q₂kJ?mol^-1

上述均系在溶液中进行的反应，Q₁、Q₂的关系正确的是           （    ）

       A．Q₁＝Q₂＝57.3                                B．Q₁＞Q₂＞57.3       

       C．Q₁＜Q₂=57.3                                  D．无法确定

（08山东实验中学三模）用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-574kJ?mol^-1

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-1160kJ?mol^-1

下列说法不正确的是（   ）

A．由反应①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)-4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)；△H=-Q?Q>574kJ?mol^-1

B．等物质的量的甲烷分别参加反应①②，则反应转移的电子数不同

C．若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为160mol