(08枣庄诊断)在298K、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入1mol?L^―1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO₂通入2mol?L^―1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的（    ）

       A．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）       △H=－（2y－x）kJ?mol^―1

       B．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）       △H=－（2x－y）kJ?mol^―1

       C．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）       △H=－（4x－y）kJ?mol^―1

       D．2CO₂（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO₃（aq） △H=－（8x－2y）kJ?mol^―1

（08山东省淄博模拟）（18分）在用FeSO₄溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)₂时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：

      ①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；

       ②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe³⁺离子。

   （1）验证观点①不正确的实验操作是：                                ，

        验证观点②所需的试剂有：                                       。

   （2）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

       阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是：__________。

    探究小组的同学在研究由Fe²⁺制备Fe(OH)₂的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：

甲方案：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)₂。

       乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)₂。

      丙方案：按图实验，制备Fe(OH)₂。 丁方案：按图实验，制备Fe(OH)₂。（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）

       回答下列问题：

①在甲方案中，所用FeSO₄样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO₄溶液时，其操作过程及反应的离子方程式：                                          。

②在乙方案中，正极的电极反应式是：                                    。你认为该方案是否可行？                  ，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：                  。

③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是                           。

④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式：                              。则其电解质溶液可以是下列三项的             。

A．蒸馏水   B．NaC1溶液    C．NaOH溶液

（08山东省潍坊一中模拟）目前科学家已经开发的便携式固体氧化物燃料电池，它以烷烃气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续几小时甚至几十小时输出50W的电力。这种电池一极通入空气，另一极通入烷烃气体，电解质是固态氧化物，该固体氧化物在熔融状态下能传导O^2-，假设该烷烃使用的是甲烷，下列对该燃料电池叙述正确的是：（）
  A、在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极
  B、负极的电极反应方程式为：CH4+4O^2--8e^-=CO2+2H2O
  C、电路中每流过1mol电子，约有5.6L甲烷被完全氧化
  D、通甲烷的电极为电池正极

（08山东省沂水三中诊断）工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的（）     

       A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

       B．通入氢气的电极为原电池的阴极

       C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

       D．通氯气的电极反应为Cl₂+2e^―=2Cl^―

（08山东一模）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：

____________________________________________                     。

（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•x H₂O），反应的化学方程式：

  ____________________________________________                   。

（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，

溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________       。

（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：

① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是               。

② 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二

者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。

（07年江苏卷）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

  A．0.1 mol?L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

  B．1 L 0．l mol?L^－1CuSO₄?(NH₄)₂SO₄?6H₂O的溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋))>c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

  C．0.1 mol?L^－1NaHCO₃溶液中： c(Na^＋)+c(H^＋)+c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)  

  D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>(OH^－)  

(08山东实验中学诊断)（10分）如下图（a）为持续电解饱和CaCl₂水溶液的装置（以铂为电极，A为电流表），电解一段时间后，从图（b）1小时起将CO₂连续通入电解液中，请在图（b）中完成实验（a）中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题。

  （1）完成实验（a）中电流对时间的变化关系图。

   （2）电解时F极发生            反应，电极反应式为                ；

   E极的电极反应式为             ___________ ；电解的总化学方程式为             。

   （3）电解池中产生的现象：①                                                 

   ②                                     ③                                   。

(08枣庄调研)右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH    2K₂CO₃+6H₂O

   （1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是        装置，乙池是___装置。

  （2）请回答下列电极的名称：

      通入CH₃OH的电极名称是        

    B（石墨）电极的名称是                                         。

   （3）写出电极反应式：

  通入O₂的电极的电极反应式是                                。A（Fe）电极的电极反应

  式为                                  ，

   （4）乙池中反应的化学方程式为                                        。

   （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O_­2        mL

  （标准状况下）

（08山东省滨州市质检）下列有关叙述正确的是      （    ）

       A．在AgCl悬浊液中，加入固体NaCl、K_SP(AgCl)变小

       B．用两铜棒做电极，电解稀H₂SO₄，电解初期主要化学方程式为：Cu+H₂SO₄           CuSO₄+H₂↑

       C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀

       D．10mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液总体V≥20mL

（08山东二模）以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na₂SO₄溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)₃沉淀，此间共消耗水的物质的量为    （     ）

A．6mol               B．8mol               C．10mol                    D．12mol