（08重庆一中一模）已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且发生反应为2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；△H<0，当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（ ）

  A.向甲容器中再充人一定量的氦气         B.向乙容器中再充人2mol的SO₃气体
  C.适当升高乙容器的温度                            D.缩小甲容器的体积

（08重庆一中一模）短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们（ ）
　 A. 一定是同族元素                       B. 周期数一定相差1  
　 C. 只能形成1:1型化合物             D. 只能形成1: 2型化合物

（08重庆一中一模）实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）

A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO₄溶液          B. 蒸发

C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量               D. 萃取 分液

（08重庆一中一模）“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大 小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（ ）
         A. 2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑是酸碱反应

B. ClO^－+ H₂OHClO  +  OH^－是酸碱反应
C. 碱性强弱顺序：OH^―＞ClO^―＞CH₃COO^―　

D. HCO₃^－既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

(08重庆一中一模)在下列晶体结构示意图所表示的离子晶体中（●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子），化学式为MN₂的是（ ）
    A.     B.         C.    D. 

（08重庆一中一模）下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（ ）

A. Cl₂的水溶液能导电，说明Cl₂是电解质

B. 浓硫酸能干燥CO气体，因而CO无还原性

C. CaCl₂为中性干燥剂，故可干燥NH₃

D. 因为O₂转化为O₃是吸热反应，所以O₂比O₃稳定

（07年上海卷）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得K₂O（10K＋2KNO₃→6K₂O＋N₂），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为           g。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为           。

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量。

（4）KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

（08长沙雅礼中学一模）（16分）已知一定条件下，烯烃可发生下列反应：

现有如下转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C₁₀H₁₈O₃，具有酸性。B 能被NaOH溶液中和。C中没有支链，也不含―CH₃。G是六元环状化合物，分子式为C₄H₄O₄。

  请回答：

  （1）B的结构简式为                            。

  （2）E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程为：

                                                                     。

  （3）D与F反应生成G的化学方程式为                                          ；分子中有2个羧基、且能使Br₂的CCl₄溶液褪色的G的同分异构体有：____________（写结构简式）。

  （4）A的结构简式为                                     

   A的加聚产物是一种功能高分子材料，其结构简式为                          

（08长沙雅礼中学一模）（16分）某课外实验小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO₂和CO。（图中夹持装置已略去）

（1）装置C中盛放         溶液；D的作用是                             ；

（2）证明分解产物中有CO的现象是                                             ；

（3）该装置有一个不足之处，请写出                                            ；     

（4）某同学查阅相关资料：草酸是二元酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。因此该同学认为：需要在装置B之前增加一个装有________（填写下列编号字母）的洗气装置。

a．水      b．NaOH 溶液       c．Na₂CO₃ 溶液      d．饱和NaHCO₃ 溶液

（5）草酸可以在酸性条件下被KMnO₄氧化，反应的离子方程式为：

 2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ +6 H⁺ = 2Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O

实验室常用草酸钠标定KMnO₄溶液。操作如下：准确称取2.680 g草酸钠，放入锥形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，将锥形瓶置于     （填“酸式” “碱式”）滴定管下，用KMnO₄溶液滴定。当                    时，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。

KMnO₄溶液的物质的量浓度的是c(KMnO₄)=            mol?L^－1。

（08长沙雅礼中学一模）（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液逐滴滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加至过量，沉淀质量继续增加但沉淀的总物质的量却减少；

③进行焰色反应，A、B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根椐上述实验填空：

⑴写出B、D的化学式：B              ，D             。

⑵将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液混合其离子方程式为                      。

⑶将E溶液逐滴滴入到含一定量C的溶液中沉淀质量达到最大值时的离子方程式为                                        。