（07年上海卷）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

请完成下列各题：

（1）写出反应类型：反应①______  反应④ ______                

（2）写出反应条件：反应③ ______  反应⑥  ______                

（3）反应②③的目的是：______ 。

（4）写出反应⑤的化学方程式：______ 。

（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是______   （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是______ 。

（6）写出G的结构简式 _______ 。

(08东莞调研)（10分）二元酸H₂A的电离反应如下：

H₂A  HA^－ + H^＋  K₁ = 4.50×10^－7     HA^－ A^2－ + H^＋  K₂ = 4.70×10^－11

用0.300 mol?L^－1 HCl滴定含有Na₂A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：

（1）加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的溶质是          ，产物是            。

（2）（1）中生成的产物有               mol。

（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式：                         。

    （4）当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，而pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的Na₂A和NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程）

 (08东莞调研)实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO₃酸化的AgNO₃溶液；③熟石灰；④Na₂CO₃；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl、淀粉等糊状物）。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：

（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是                                    。

（2）为制备NH₃，可先从废干电池中制备NH₄Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，并灼烧以制得干燥的NH₄Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：     ，其理由是                                。

（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为            。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须                                         。

（4）由于实验(2)中NH₄Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH₄Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH₃。

①你设计的实验方案是                                                        。　

②请运用化学原理对你的方案予以解释                                   　　。

(08东莞调研)将0.2mol?L^－1 HA溶液与0.2mol?L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)，则（用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白）

  （1）混合溶液中c(HA)_______c(A^－)；

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A^－)______0.1mol?L^－1；

（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH^－)______0.2mol?L^－1HA溶液由水电离出的c(H^＋)；

（4）25℃时，如果取0.2mol?L^－1 HA溶液与0.11 mol?L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

(08深圳宝安区一模)常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如下图所示：

 回答下列问题：

（1）20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：              ；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）               。

（2）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确                                                                     。

（3）若向20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7g时开始产生沉淀X，则K_SP(X)=                      。

（4）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？            ，其物质的量之比为           。

（5）请写出OAB段的离子方程式       ；当混合液的PH=    时，开始放出CO₂气体。

(08广东模拟)（1）取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H₂的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是____。
比较生成H₂快慢的方法是_______________________________________________________。

（2）做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH溶液混合物的作用是________

______________________________________，溴乙烷已完全水解的现象是________。

(08广州模拟)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：  

 4NH₄^＋+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋    [滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤I   称取样品1.500g。

    步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。   

  (1)根据步骤Ⅲ填空：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积          (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察                     。

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由        色变成         色。

 (2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L^－1则该样品中氮的质量分数为              

（08广东六校三模） 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH⁺+A^―，则K==式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

回答下列各题：

    (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

    (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?

    (3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是___最弱的是_____________。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是___________________________________

(08上海黄浦区模拟)在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：

　　① IO₃^-+ 5I^-+ 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O 　② I₂ + 2HSO₃^-+ H₂O → 2I^- + 2SO₄^2-+ 4H^＋

当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是（ ）

Ａ．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．上述两个反应中,反应速率较快的是②

C．时钟反应的快慢由反应②决定

D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

(08惠州调研)既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）

A．NaHCO₃     B．NH₄Cl     C．NH₄HCO₃    D．Al