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(08广东六校三模) 对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A,则K==式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

电离方程式

电离平衡常数K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO+H+

1.76×10―5

 

H2CO3

H2CO3H++HCO3

HCO3H++CO32―

K1==4.31×10―7

K2==5.61×10―11

 

H2S

H2SH++HS

HSH++S2―

K1==9.1×10―8

K2==1.1×10―12

 

 

H3PO4

H3PO4H++H2PO4

H2PO4H++HPO42―

HPO42―H++PO43―

K1==7.52×10―3

K2==6.23×10―8

K3==2.20×10―13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

回答下列各题:

    (1)K只与温度有关,当温度升高时,K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

    (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?

    (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是___最弱的是_____________。

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1K2K3之间存在着数量上的规律,此规律是________________,产生此规律的原因是___________________________________

 

答案:

 (1)增大     (2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强

 (3)H3PO4   HPO42―

(4)K1K2K3≈1:10―5:10―10 (或答 K1>>K2>>K3或者答K1远大于K2远大于 K3

上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用

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