题目内容
(08广东六校三模) 对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―,则K==
式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH | 1.76×10―5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3― | K1==4.31×10―7 K2==5.61×10―11 |
H2S | H2S HS― | K1==9.1×10―8 K2==1.1×10―12 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4― HPO42― | K1==7.52×10―3 K2==6.23×10―8 K3==2.20×10―13 |
回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是___最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是________________,产生此规律的原因是___________________________________
答案:
(1)增大 (2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强
(3)H3PO4 HPO42―
(4)K1:K2:K3≈1:10―5:10―10 (或答 K1>>K2>>K3,或者答K1远大于K2远大于 K3)
上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用

(08广东六校三模)不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是 ()
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
① | CO2 | SO2 | 石灰水 |
② | HCl | CO2 | 石灰水 |
③ | CO2 | SO2 | Ba(NO3)2 |
④ | NO2 | SO2 | BaCl2 |
⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 |
A.②③④ B.②③④⑤ C.①③④ D.①②③④