(08福建省质检)A、B、C、D均为中学化学常见的物质。

（1）当A、B、C、D之间存在如右图所示的转化关系时。

①若A为Cl₂，B为Ca(OH)₂，反应的化学方程式为：

                                                                         。

    ②若A为单质，C、D均为能使澄清的石灰水变浑浊的气体，B的化学式为         。

（2）若A、B、C、D中都含有同一种元素，D为空气中的主要成分之一，写出一个符合

A+B         C + D反应关系的化学方程式：

                                                                              。

(08泉州五中模拟)下图是中学化学中常见物质的转化关系图（部分生成物没有全部写出）

已知：（a）D、C、F、H为单质，其余为化合物；

     （b）A常温下为无色液体，C、D为常见金属单质，E为黑色固体。

     （c）反应②③均在高温条件下进行，反应①是化工生产中的重要反应。

请按要求填空：

（1）B物质所含的化学键为                  ，C元素在周期表中的位置                 ；

（2）写出反应③的化学方程式                                          ；

（3）若H为一种淡黄色固体，4 g H和足量的C反应放出的热量为Q kJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式                                                。

（4）若H为一种气体，I的水溶液可以和有机物X反应使溶液呈紫色，少量I的浓溶液滴入沸水中发生反应的离子方程式                                              。

（5）将E溶于稀硫酸与H₂O₂的混合液中，写出该反应的离子方程式：

                                                                       。

(08鄞州中学月考)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B的电子式：______________________。

⑵写出生成E的电极反应式：______________________________________，

反应⑤的现象是______________________________________。

⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________，在实验室中引发反应④的操作是__________________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。

(08鄞州中学月考)沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO₄?nH₂O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al₂Si₂O₇?2H₂O）、石灰石、海水为 生产“分子筛”的工艺流程如下：

回答下列问题

⑴ 操作a的作用是          ，副产品A是          ；

⑵ 气体通入滤液中发生反应的离子方程式为                、               ；

⑶ NaOH和不溶物在适当温度下发生的化学反应方程式为            、            ；

⑷ 高岭土主要成分的化学式可表示为Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O，则分子筛的化学式也可表示为               。

(08莆田一中期末) (8分)下列中学化学常见物质的转化关系图（如图）中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明。

  根据图示转化关系填写下列空白：

⑴物质的化学式：A             ，D             。

⑵C与D定量比混合物的俗名：                      。

⑶I＋J→K的离子方程式：                                             。

⑷G→H的化学方程式：                                               。

(08年厦门市适应性考试)（13分）

已知甲、乙、丙、丁、戊为纯净物，它们之间有如下转化关系。请填空：

（1）若甲为天然气的主要成分，在高温条件下能实现上述转化。则反应①的化学方程式为：                                                      。

（2）若甲为生活中常用的离子化合物，在熔融条件下电解能实现上述转化。则以惰性电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为：                            。

（3）若甲为常见的离子化合物，可用作化肥，在加热条件下能实现上述转化。则反应②的化学反应方程式：                                      。实验室测定丁的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值大，其原因是________。

（4）若甲为制镜工业的常用物质，相对分子质量是甲醛的6倍，在催化条件下能实现上述转化。则反应③的化学反应方程式为：                                    ；

(08年龙海五中最后三卷)A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素  组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在       

C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得

B的白色胶状沉淀。

① A中含有的金属元素为_________________。

② 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为_________________________________________________。

（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。

① B的电子式为________________________________________________。

② C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为

____________________________________________________________。

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

① A中所含有的化学键是_______________、________________。

② 将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。

③ 自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。

（07年上海卷）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素T的原子最外层共有 ___  种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____  。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子 YH₄^＋ ，写出该微粒的电子式 ___ （用元素符号表示）

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____   （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是：       

a  常温下Z的单质和T的单质状态不同   

b  Z的氢化物比T的氢化物稳定

c  一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是______  ，理由是 _______  。

(08福建政和一中模拟)在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现下图的各种变化，其中反③、④属于氧化还原反应，而反应①、②属于非氧化还原反应。X、F、Y为单质，其余为化合物，且D能使酚酞试液变红，据此请回答

 （1）以Pt为电极电解滴和酚酞的饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：          ，阴极附近溶液由无色变为红色的原因是                         。

   （2）写出A和X的化学式：A                   ，X                   。

   （3）写出反应②的化学方程式                   。

   （4）写出反应③的条件：                   。

(08福建政和一中模拟)A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图

   已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。

       请回答：

    （1）I在G中燃烧时的现象为                                    。

   （2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式                                              。

   （3）已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式                     ，

        引发该反应的操作为                                        。

   （4）J与H反应的离子方程式为                                        。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为             。