(08福州八中质检)物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。

   （1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成，A和乙含一种相同的元素。则

①A的的化学式为            ，工业上反应Ⅱ在               中进行（填设备名称），工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是                  。    

②用烧碱溶液检验F溶液中所含阳离子时观察到的现象为                      

其中发生了氧化还原反应的化学方程式为                                     

   （2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则

①写出B和甲反应的化学方程式_______________________。

②写出D溶液与乙反应的离子方程式                           

             ③E→G的化学方程式： ________________________________________。

(08南安华侨中学专项训)把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后, 再与足量盐酸反应；一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成气体的质量比是  (   )

A. 28∶9            B. 1∶1           C.  3∶2             D.  2∶3

(08南安华侨中学专项训)有一不饱和的NaOH溶液。加入a mol Na₂O、b mol Na₂O₂或c mol NaOH。恰好得到NaOH饱和溶液(同一温度下)．则a、b、c的关系为 (    )

    A．a=b=c/2        B．a=b>c/2       C．a=b       D．a>b>c

(08年福建省质检)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

新华中学化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。

［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。

［实验探究]按右图所示装置进行实验。

（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：                                

烧杯中盛放的试剂最好是           （填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）。   

（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是                    

                                                                              。        ［交流讨论］

    甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：                                                         

乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：                               

    经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。

［探究结论］

称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验前后B装置增重3.40 g。该化肥           (填“是”或“不是”）一等品。

(07年上海卷)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（）

A． 加少量烧碱溶液    B．升高温度    C． 加少量冰醋酸    D． 加水

(08年福建省质检)下列各组物质发生反应时，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂）的不同而不同的是（   ）

A．Cu与HNO₃                        B．C₂H₅OH与O₂

C．Na与O₂                             D．SO₂与O₂    

(08年福建省质检)用下图所示装置进行实验。

实验步骤：检查气密性；装入少许白磷、红磷；打开夹子K，通入氧气；点燃酒精灯（加热位置如图所示）。

（1）该实验主要用于比较白磷和红磷的               ，还能证明“磷能在氧气中燃烧”。在硬质玻璃管中可以观察到有                (填“白烟”或“白雾”）生成。

（2）该实验符合化学实验设计“环保策略”，主要体现在：

(08福州八中质检) (NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4(NH₄)₂SO₄ ==== N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O，将反应后的混合气体通入BaCl₂溶液，产生的沉淀为   （）                      

     A．BaSO₄               B．BaSO₃                C．BaS       D．BaSO₄和BaSO₃

(08福州八中质检)NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

   （1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式

   （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏

斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关

随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示。

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上

述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代

替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是   

                    (填选项编号)

     (A)铁   (B)铝   (C)银   (D)玻璃   (E)聚丙烯塑料

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗

中实际看到的气体是红棕色的，原因是       (填化

学方程式)

   （3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学

另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置。反应开始

后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

    ①长玻璃管的作用是                         。

    ②让反应停止的操作方法及原因是                        

（4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ，图在下页），合理的是           (填选项代号)

(08鄞州中学月考)膦（PH₃）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH₃）强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H₂SO₄、CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O。回答下列问题：

    ⑴ P在元素周期表中的位置是           ，PH₃的电子式为      ；

⑵ 上述反应体系中化学反应方程式为                         ，氧化产物是     ；

  ⑶ 膦（PH₃）在水中的溶解度远小于氨的原因是                    。