(08宁波市十校联考)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、 OH^―、C1^―、CO₃^2―、NO₃^―、SO₄^2―

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。  

④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉 淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。

试回答下列问题：

（1）A、C的化学式分别为   　　   、      　　   。

（2）A溶液呈碱性的原因                                    （用离子方程式表示）。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO­₃（aq）+H₂O(1);△H=－akJ?mol^-1(a>0)。请写出C与B的稀溶液反应的热化学方程式                                       。

（4）在100mL0.1mol?L^-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为                     。

(08年龙海五中最后三卷)氢能是理想的无污染的绿色能源，利用太阳能光催化裂解水制取氢气是能源的一次新技术革命。钙钛矿型层状氧化物是一种新型光催化剂。右图为钙铁矿晶体结构示意圈．下列有关说法不正确的是（    ）

A．钙钛矿的化学式可表示为

B．钙钛矿晶体中与1个Ca²⁺距离最近且等距离的O^2-有6个

C．太阳能光催化裂解水制氢气的反应可表示为：

D．太阳能光催化裂解水制氢气的反应为放热反应

(08福州八中质检)已 知化学反应C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H= ― Q₁ kJ/mol，2CO (g)+O₂(g)==2CO₂(g)；△H= ― Q₂ kJ/mol。据此推断，下列说法正确的是（Q₁、Q₂均为正数，且其他条件相同）       （    ）

       A．碳的燃烧热为Q₁ kJ/mol

       B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量

       C．一定质量的碳燃烧，生成CO₂(g)比生成CO(g)时放出的热量多

       D．碳燃烧生成CO₂气体的热化学方程式为：

       C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)；△H= ―（Q₁ +Q₂）kJ/mol

(08福建政和一中模拟)25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5kJ／mol、285．8kJ／mol、890．3KJ／mol、2 800kJ／mol，则下列热化学方程式正确的是（  ）

A．C(s)＋O₂(g) CO(g)；  △H＝－393．5Kg／mol

       B．2H₂ (g)＋O₂ (g) 2H₂O(g)；  △H＝＋571．6kJ／mol

       C．CH4(g)＋2O₂ (g) CO₂ (g)＋2H₂O(g)；  △H＝－890．3kJ／mol

       D．C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂ (g) 3CO₂ (g)＋3H₂O(l)；  △H＝－1400kJ／mol

(08福州八中质检)浓度均为0.1 mol/L的三溶液等体积混合，充分反应后无沉淀的一组溶液是       （   ）

       A．BaCl₂  NaOH   NaHCO₃                   B．Na₂CO₃  MgCl₂  H₂SO₄

       C．AlCl₃  NH₃?H₂O  NaOH                 D．Ba(OH)₂  CaCl₂  Na₂SO ₄

(08福州八中质检) (NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：

4(NH₄)₂SO₄ ==== N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O，将反应后的混合气体通入BaCl₂溶液，产生的沉淀为                 （    ）

     A．BaSO₄               B．BaSO₃                C．BaS       D．BaSO₄和BaSO₃

(08鄞州中学月考)向一定体积含HC1、H₂SO₄、NH₄NO₃、A1C1₃的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)_­2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)_­2溶液的体积关系正确的是       (     )

(08年龙海五中最后三卷)实验室制NO及验证NO的性质，可以用如所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O   2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O

I.NO的制备

（1）在加药品之前首先应进行的操作是                 （填操作名称），

（2）打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。

（3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内的空气（装置内极少量的水不影响实验）。

（4）吸取稀HNO₃   将注射器插入稀HNO₃中，吸取适量的稀HNO₃，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：                                      ，反应的离子方程式为：                                                    ，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。

Ⅱ.NO性质实验

（1）观察注射器内气体呈       色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈       色，反应的化学方程式为：                                       。

（2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为：                   ，原因是：___________________                                _____________         （结合化学方程式并配以必要的文字说明）。

III.尾气处理 

若原注射器内NO的体积为20 mL，则至少应抽入     mL相同状况下的空气，才能保证NO完全被NaOH溶液吸收（假设空气中氧气的体积分数为20%）

(08福建省质检)黄磷（P₄）与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：

 P₄ + 3KOH + 3H₂O    PH₃↑+ 3KH₂PO₂

被氧化的P与被还原的P的质量之比为（   ）

A．1∶2             B．2∶1            

C．3∶1             D．1∶3   

(08福州市质检)对于反应KMnO₄＋HCl→KCl＋MnCl₂＋Cl₂＋H₂O（未配平），若有0.1 mol KMnO₄参加反应，下列说法正确的是（）

A．转移电子0.5 mol                           B．生成Cl₂ 0.5 mol

C．被氧化的HCl为1.6 mol                  D．Cl₂是还原产物