A．大于    B．小于    C．等于    D．不能确定 

(08泉州五中模拟)下列各项因果关系中正确的是（    ）

    A．氨的沸点高于氯化氢，是因为分子间会形成氢键的氢化物其沸点一定高于不形成氢键的氢化物

    B．同温下，强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质，是因为强电解质在溶液中完全电离

    C．常温下，可用铁制容器装运浓硝酸，是因为常温下铁与浓硝酸不反应

（08南京一中三模）用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1、Br、Na^＋、Mg^2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。

下列说法中正确的是（）

A．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加

B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

C． 电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br而不是Cl， 说明当其它条件相同时Br的还原性强于Cl

D．当b极产生0.01mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H₂SO₄

(08泉州五中模拟)将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=a的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=b的一元酸HB溶液中和，结果消耗两种酸溶液体积相等，则下列叙述一定正确的是（  ）

A．若a>b，则说明相同浓度时，酸性HA>HB

B．若a=b，两种酸的浓度c(HA)、c(HB)可能不同

C．若a<b，则所得溶液的pH值为：pH(NaA)<pH(NaB)

D．若所得盐溶液中：c(A^―)>c(B^―)，则a>b

常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

已知在室温时，Mg(OH)₂的溶度积K_sp＝5.6×10^-12 (mol/L)³，求室温下Mg(OH)₂饱和溶液中Mg ²⁺和OH^-的物质的量浓度

已知向Zn²⁺离子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn(OH)_­2 ；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH₃)₄²⁺。此外，Zn(OH)₂既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO₂^2-，所以Zn(OH)₂是一种两性氢氧化物。

现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂将它们区分开来。可供选用的试剂有：A．硫酸，B．盐酸，C．硝酸，D．NaOH溶液，E．氨水。

请填写下表：（填写时用字母代号）

(08福建省实验中学质检)下列两种溶液等体积混合后，混合液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：（）

物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO₃ 、②Na₂CO₃ 、③NaHCO₃ 、④NaHSO₄ 、⑤CH₃COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)₂ 、⑧NH₄Cl ，pH由大到小的顺序为：                                    （填数字代号）

下列反应的离子方程式正确的是                                 

A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + CO₂＝CaCO₃¯ + 2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺＝Fe³⁺ + 4H₂O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH₃?H₂O + SO₂＝NH+ HSO

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe³⁺ + 3NH₃?H₂O＝Fe(OH)₃¯ + 3NH