(08莆田一中期末)足量的铝粉分别和等体积pH=12的氢氧化钠溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V₁、V₂，则在相同状况下，V₁、V₂的关系可能是（    ）

    A．V₁＜V₂                      B．V₁=3V₂                      C．V₁＞V₂                       D．上述三种情况都有可能

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：

在一定温度下，水溶液中Ag⁺的物质的量浓度和Cl^－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 K_SP表示：K_SP ＝ c(Ag⁺)?c(Cl^-)＝1.8?10^-10 。

若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl₃溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl₂溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最多为_________mol / L。

(08莆田一中期末)某溶液中有NH、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（    ）

    A．NH与Fe²⁺        B．Mg²⁺与Al³⁺                        C．Fe²⁺与Al³⁺              D．Al³⁺与NH

某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定：①用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积__________mL。

②下表是4种常见指示剂的变色范围：

该实验应选用________作指示剂；

③有关数据记录如下：

（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

   c = ______________________________。

（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；

    b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________；

    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

    d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。

25℃时，将0.01 mol CH₃COONa 和0.002 molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①____________________________________ 

②___________________________________

③____________________________________。

（2）溶液中共有______种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是________，浓度为0.002 mol/L的是________。

（4）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：质量守恒____________________________，电荷守恒___________________________________。

在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10^-3 mol的钡离子，溶液的pH值为__________。将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是________。

在Cl^－、NH₄⁺、HSO₄^－、Na⁺、HCO₃^－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_______________，只能水解不能电离的离子是_____________，只能电离不能水解的离子是______________，既能电离又能水解的离子是_____________。

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

  (1) CuSO₄ +Na₂CO₃  主要：Cu²⁺ + CO₃^2－+ H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

                      次要：Cu²⁺ + CO₃^2－  = CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S    主要：Cu²⁺ + S^2－  = CuS↓

次要：Cu²⁺ + S^2－+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A． CuS＜Cu(OH)₂＜CuCO₃                 B． CuS＞Cu(OH)₂＞CuCO₃

C． Cu(OH)₂＞CuCO₃＞CuS                 D． Cu(OH)₂＜CuCO₃＜CuS

室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH^-)为

A．1.0×10^-7 mol?L^-1　　　　　　 B．1.0×10^-6 mol?L^-1      

C．1.0×10^-2 mol?L^-1　　　　　　 D．1.0×10^-12 mol?L^-1

关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．c (Na⁺)＝c (HCO₃^－) + c (CO₃ ^2－) + c (H₂CO₃)

B．c (Na⁺) + c (H⁺) ＝ c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) +c (OH^－)

C．HCO₃^－ 的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO₃＝Na⁺+HCO₃^－，HCO₃^－H⁺ +CO₃^2－，H₂OH⁺+OH^－