室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH­^－)为

    A．1.0×10^－7 mol?Ｌ^－1　　　　　       　B．1.0×10^－6 mol?Ｌ^－1

 C．1.0×10^－2 mol?Ｌ^－1　　　　　　       D．1.0×10^－12 mol?Ｌ^－1

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性    B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性    D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

（08安徽六校联考）（18分）某同学设计下列装置进行铁和浓H₂SO₄反应的实验探究，请回答下列问题。

（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入18mol/L的浓H₂SO₄20mL，结果没有任何反应现象，原因是__随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了（2分）

      （2）随着反应的进行，B中酸性KMnO₄溶液颜色逐渐变浅，请用离子方程式表示_______（3分）C中品红溶液颜色始终没有变化。

   （3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______3分）

  （4）反应进行一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，其中E中的反应方程式是­­­­­­­­­­___（3分），F处可看到的实验现象是___（3分）

   （5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，G中盛放的液体可以是___________（4分）

  A. CaCl₂溶液    B. Ca(OH)₂溶液    C. 浓硫酸    D.  CCl₄

 已知25℃ 时几种物质的电离度（溶液的浓度为0.1mol/L）如下表：

（1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中c（H⁺）由大到小的顺序是       ；

（2）25℃时，pH值相同的上述几种溶液中物质的量浓度由大到小的顺序是       ；

（3）25℃时，将足量 Zn粉放入等体积、pH = 1的上述溶液中，产生H₂的体积（同温同压下）由大到小的顺序是       ；

（4）25℃时，0.1mol/LH₂SO₄溶液中的HSO₄^－的电离度小于NaHSO₄溶液中HSO₄^－的电离度的原因是                                                 。

（08芜湖二模）对于Br₂+2H₂O+SO₂=====2HBr+H₂SO₄和2HBr+H₂SO₄(浓)====Br₂+2H₂O+SO₂↑的判断正确的是（）

A．它们互为可逆反应

B．反应条件的改变，引起了反应方向的改变，都符合事实

C．氧化性H₂SO₄>Br₂，还原性Br₂>H₂SO₄

D．它们互相矛盾，不符合事实

双氧水（H₂O₂）和水都是极弱电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性。

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：                     。

（2）鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成盐的化学方程式：                                   。

（3）水电离生成 H₃O⁺和 OH^-叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：                                          。

对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H⁺)前者       后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者       后者，与足量的Zn反应产生H₂的速率是前者       后者，产生H₂的量是前者        后者。（填“>”、“<”或“=”）

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃^－)都减少，其方法是

    A．通入二氧化碳气体                    B．加入氢氧化钠固体

    C．通入氯化氢气体                      D．加入饱和石灰水溶液

将0.1mol?L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起

A．溶液的pH增加                      B．促进CH₃COOH的电离

C．溶液的导电能力减弱                D．溶液中c(OH^－)减少

在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色           B．变深         C．变浅         D．不变