恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g) + 3 H₂(g)2NH₃(g)。

（1）若反应进行到某时刻t时，n_t (N₂)＝13mol，n_t (NH₃)＝6mol，计算a的值

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) ＝             。

（4）原混合气体中，a∶b＝ 　　　　　    。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，(N₂)∶ (H₂)＝  　　　　　   。

（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝  　　　　   。

钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l）NaCl（l）+ K（g）- Q 该反应的平衡常数可表示为：K = C（K） 各物质的沸点与压强的关系见下表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为      ，而反应的最高温度应低于      。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是                  。

（3）常压下，当反应温度升高至 900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：K =           

一定温度下，反应2SO₂ + O₂ 2SO₃达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃) ＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8mol，n(SO₃)＝1.4mol，此时SO₂的物质的量应是

A．0.4mol                   B．0.6mol    

C．0.8mol                    D．1.2mol

（08芜湖二模）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（II）所示。

根据以上条件，回答下列问题：

（1）A与B反应生成C的化学方程式为                                ，正反应为

               （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）t₁ min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆方向移动的有       

       A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．其他条件不变，升高湿度

（3）T℃时，在相同容积的1L容器中，起始充入amolA，bmolB和0.2molC于容器中，达到平衡后B的体积分数与t₁时B的体积分数相同。则a=           ,b=           。

对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是                                              

A．加催化剂同时升高温度        B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂          D．降低温度同时增大压强

已知反应A₂（g）＋2B₂（g）2AB₂（g）的△H＜0，下列说法正确的是

    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是

A .容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1∶2∶2

D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ

对于反应2SO₂+O₂2SO₃，下列判断中正确的是

A.2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成 2体积SO₃

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO₂消耗速度必定等于O₂生成速率的两倍

D.平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是  

A.H₂（g）+I₂（g）2HI（g）        B.3H₂（g）+N₂（g）2NH₃（g）

C.2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）     D.C（s）+CO₂（g）2CO（g）