(08浙江省温州市十二校月考)食品安全已是百姓最关心的问题之一，食品在油炸过程中会产生一种不利人体健康的物质CH₂＝CH－CO－NH₂（丙烯酰胺），对这种物质的叙述不正确的是（）

A．能发生加聚反应生成高分子化合物        B．该物质与HCl加成产物只一种

C．具有多种同分异构体                             D．可与强酸反应

化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是          

A 原电池是将部分化学能转化为电能

B TNT爆炸是将部分化学能转化为动能

C 铝热反应是将部分化学能转化为热能

D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能

(08温州市十校联合体联考)（8分）

有机物A的结构简式为      ，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：  

   （1）指出反应的类型：A→C：            。

   （2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是                （填代号）。

   （3）写出由A生成B的化学方程式

                                                                        。

   （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是            （填序号）。

   （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为                              。

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A _________  B__________  C __________   D __________

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。

（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________

（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。

（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体

（7）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。

（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是                                  。

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                。

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                  。

（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是                     。

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                          。

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

(1) 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是        __（填写编号）。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）_______________________________________。某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素在周期表中位于__________________ ；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式____________________________________。

(3) 元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为      ___             。

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：

(1)请写出下列元素的元素符号：

B________________ D______________ E_______________。

(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_____________________。

(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)

  _____________________、________________________。

(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：___________________________________________。

随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm³。

（1）步骤①中仪器A最好使用          （填序号）

A．量筒    B．烧杯     C．容量瓶     D．试管

（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管                   ，理由是                         

（3）能否用水代替苯          ，理由是                                

                                                                    。

（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^―间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数N_A的表达式为                。

有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为

A                 B                 C                  D

某氧原子的质量为a g，¹²C原子的质量为b g，且N_A表示阿氏常数，下列说法中正确的是

 A.氧元素的相对原子质量为12a/b         

 B.1mol该原子质量为aN_Ag

 C.x g该氧原子所含的电子数为8x/a    

D.y g 该氧原子的中子数一定为8y/a