下列分子的中心原子形成sp²杂化轨道的是                       

A．H₂O       B．NH₃        C．C₂H₄       D．CH₄

（07年全国卷Ⅱ）用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：

（1）A元素是   ①  、B元素是    ②      、C元素是    ③      (用元素符号表示)

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是    ④    

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是    ⑤    

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是    ⑥    ，电子式是    ⑦  

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是    ⑧    

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是    ⑨    

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是                     

A．H₂          B.HCl        C.Cl₂           D.F₂

(08温州市十校联合体联考)下列四种物质中，只能跟盐酸反应，不能跟烧碱反应的是（）

A、NaHSO₄         B、Na₂S         C、Al(OH)₃         D、NH₄Cl

某些化学键的键能如下表所示（kJ?mol^－1）：

（1）把1mol Cl₂分解为气态原子时，需要          （填“吸收”或“放出”）      能量 

（2）1mol H₂ 在2mol Cl₂中燃烧，放出的热量           KJ。

（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是        ，最不稳定的是         ，形成的化合物分子中，最稳定的是          ，最不稳定的是          ，

（4）在一定条件下，1mol H₂ 与足量的Cl₂ 、Br₂ 、I₂ 分别反应，放出热量由多到少的是______   __。

A．Cl₂ > Br₂ > I₂           B．I₂ > Br₂ > Cl₂

（5）预测1mol H₂ 在足量F₂ 中燃烧比在Cl₂中放热         。

有三种物质AC₂、B₂C₂、AD₄，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：

（1）A、B、C、D的元素名称分别为        、        、        、          。

（2）AD₄分子其中含有的σ键类型为             （选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）。

（3）D的负一价阴离子的电子排布式为                 ，B₂C₂的电子式为             ，属         （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

等电子体是指原子数相同，              也相同的微粒。例如： CO和      

（1）        和         是衡量共价键稳定性的参数。

（2）键长是形成共价键的两个原子之间的      间距。键长越长，键能           （填“大”或“小”），键越     断裂，化学性质越       （填“稳定”或“不稳定”）。

（3）键角是描述         的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。CO₂是        形分子，键角        。H₂O是         型分子，键角        。

（1）原子轨道中相互重叠形成的        和       总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。

（2）σ键强度       π键（填“>”“〈”或“=”）

（3）σ键的特征是：以形成       的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云      。

按共价键的共用电子对理论，不可能有H₃、H₂Cl、和Cl₃分子，这表明共价键具有        。