有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。

(1)试写出四种元素的元素符号:A____ B____ C____ D____，

(2)按电负性由大到小排列:________________。

在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量     。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序         。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为      __ 。现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做      原子。

下列基态原子的电子构型中，正确的是

A．3d⁹4s²        B．3d⁴4s²      C．3d¹⁰4s⁰        D．3d⁸3s²

已知某元素的电离能（I_A/kJ*mol^-1）：I₁=577；I₂=1820；I₃=2740；I₄=11600；I₅=14800；I₆=18400；I₇=23400,试回答：

  （1）当1mol该元素原子失去3mol电子时消耗的能量是多少？

（2）该元素是否存在+1价离子？为什么？

硫酸亚铁（FeSO₄?7H₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄?7H₂O晶体：①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO₄?7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：

（1）       写出Fe^2＋的核外电子排布式                       

（2）       用轨道表示式表示Fe^3＋的3d电子的排布情况                  

（3）            Fe(OH)₃在碱性介质中与NaClO反应生成Na₂FeO₄和NaCl，ClO^－的电子式是　　　，Fe(OH)₃与NaClO反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。

（4）       硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是                 　　       。

（5）       实验步骤②明显不合理，理由是                                。

（6）       实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是                      。

 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，其原因是                               

(2) B的离子结构示意图为          ，元素C在元素周期表中的位置是           ；

(3) A和E形成的化合物的电子式是              ，它的晶体类型为        晶体。

(4)C原子的电子排布式是                                。

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是     （填编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）                    。

（3）某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为                    ；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式                   。

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为

B．H₂O电子式为

C．Mg的原子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹

D．Ca²⁺离子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是

A．X：3s23p1  Y：3s23p5               B．X：2s22p3    Y：2s22p4

C．X：3s23p1  Y：3s23p4               D．X：3s2       Y：2s22p3