已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si |
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X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
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试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S―N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键――三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
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图5 O3的分子结构 |
（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是 。
A. H2O B. CO2 C.SO2 D.BeCl2
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有___________对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子___________（是或否）。
（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）
Ａ．O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
___________PbS＋___________O3――___________PbSO4＋___________O2
Ｂ．O3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数___________mol