元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A．Na > K > Rb              B．N > P > As

C．O > S > Cl               D．Si > P > Cl

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．X的原子半径大于Y的原子半径

B．X的电负性大于Y的电负性

C．X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是

A．硼和硅           B．铝和铁           C．铍和铝           D．铜和金

电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是

A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大

B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大

C．电负性越大，金属性越强

D．电负性越小，非金属性越强

下列说法正确的是

A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素

C．铝的第一电离能大于K的第一电离能

D．B电负性和Si相近

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

（1）②的第一电离能            ③的第一电离能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）；

②的电负性            ③的电负性。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____                __；

碱性最强的化合物的电子式是:_____                   ______。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是__                  ___(填具体元素符号)；

写出其最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

_____           _ ____                                          。

某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

（1）写出该元素原子核外电子排布式

（2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。

元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是                        ；各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的                变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是     （填写编号）

①      E（砷） > E（硒）   

②      E（砷）< E（硒）

③      E（溴）> E（硒）    

④      E（溴）< E（硒）

（3）       估计Ca 原子的第一电离能[用E（Ca）表示]范围：      < E（Ca）<       

（4）10号元素第一电离能较大的原因是                                      。

在下列空格中，填上适当的元素符号。

（1）在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______，第一电离能最大的元素是______。

（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是_______，电负性最小的元素是_______。

基态碳原子的核外电子排布为1s²2s²2p²,p轨道上电子排布方式正确的为  

   A．      B．    C．     D．